![[공학/컴퓨터/통신] PH 측정 실험](/data/preview/2006/03/data333397_001_b.gif)
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[공학/컴퓨터/통신] PH 측정 실험
| 자료번호 | a333397 | ||
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| 수정일 | 2011.11.28 | 등록일 | 2006.03.16 |
| 페이지수 | 7Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
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소개글
이자료는 저번학기때 실험을 하고 작성한 예비및 결과 레포트를 합쳐놓은 것으로
정리가 일목요연히 되어있습니다.
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목차
1.목적
2.이론
3.실험기구
4.실험방법
5.실험결과
6.고찰
2.이론
3.실험기구
4.실험방법
5.실험결과
6.고찰
본문내용
[공학/컴퓨터/통신] PH 측정 실험
◉ 목 적
pH 측정원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적 정 곡선의 성질 (용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산 의 이온화상수(평형상수)를 구한다.
◉ 이 론
산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 이런 산과 염기는 완전히 해리(이온화)되는 강산이나 강염기가 있는 반면, 일부만 이온화되는 약산 혹은 약염기가 있다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기 의 반응은 또한 다르다. 즉, 강산과 강염기의 반응의 평형반응은 완전 한 중성반응인 반면에 약산(혹은 강산)과 강염기(혹은 약염기)의 반응은 다르다.
1) pH 및 측정
pH는 수소이온의 농도, [H+]에 상용대수를 취하고 음의 부호를 붙인 양으로 산성과 염기성을 구별하는 양으로 많이 쓰인다. 즉,
pH = log(1/[H+]) = - log [H+]
순수한 물의 이온화 식과 물의 이온곱(ion product)으로부터 산성과 염기성 의 차이를 표시할 수 있다.
H20 ⇄ H++OH-
KW = [H+][OH-] = 1.0×10-14M
= [H+]2
여기에서 수소이온(H+)의 농도와 OH-이온의 농도는 같고 위 의식 양변에 상 용대수를 취하고 음의 부호를 붙이면 물인 경우에 pH는 7이 된다.
2) 물의 이온곱과 pH
순수한 물에는 매우 적은 양의 수소이온과 수산이온이 존재하는데 이것은 물의 이온화에 의하여 생성된 것이다. 물은 극소량 밖에 이온화되지 않지만 순수한 물의 경우 25℃에서 1,800만 분자당 약 1분자만 이온화 된다.
HO ↔ H+ + OH-
[H+][OH-] = 10 X 10 = 10
물의 pH값은 pH = -log[H+] = 7.0
물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 KW = 1.0 X 10 으로서 수소이온 의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도 가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다. 그러므로 pH값은 1.0 - 14.0 범위에 있다.
◉ 목 적
pH 측정원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적 정 곡선의 성질 (용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산 의 이온화상수(평형상수)를 구한다.
◉ 이 론
산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 이런 산과 염기는 완전히 해리(이온화)되는 강산이나 강염기가 있는 반면, 일부만 이온화되는 약산 혹은 약염기가 있다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기 의 반응은 또한 다르다. 즉, 강산과 강염기의 반응의 평형반응은 완전 한 중성반응인 반면에 약산(혹은 강산)과 강염기(혹은 약염기)의 반응은 다르다.
1) pH 및 측정
pH는 수소이온의 농도, [H+]에 상용대수를 취하고 음의 부호를 붙인 양으로 산성과 염기성을 구별하는 양으로 많이 쓰인다. 즉,
pH = log(1/[H+]) = - log [H+]
순수한 물의 이온화 식과 물의 이온곱(ion product)으로부터 산성과 염기성 의 차이를 표시할 수 있다.
H20 ⇄ H++OH-
KW = [H+][OH-] = 1.0×10-14M
= [H+]2
여기에서 수소이온(H+)의 농도와 OH-이온의 농도는 같고 위 의식 양변에 상 용대수를 취하고 음의 부호를 붙이면 물인 경우에 pH는 7이 된다.
2) 물의 이온곱과 pH
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HO ↔ H+ + OH-
[H+][OH-] = 10 X 10 = 10
물의 pH값은 pH = -log[H+] = 7.0
물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 KW = 1.0 X 10 으로서 수소이온 의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도 가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다. 그러므로 pH값은 1.0 - 14.0 범위에 있다.
참고문헌
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