용해열 화학 예비보고서

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• [일반화학실험] 용해열 구하기
• [일반화학실험] 용해열 구하기 1.Abstract. 　1)실험 목적: 　　고체가 액체에 용해되면, 물질사이의 에너지 차가 생기게 되는데 이것을 용해열이라고 한다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하게 되면 열을 방출하게 되고, 더 불안정하면 열을 흡수 하게 된다. 이 실험에선 어떤 고체를 액체에 용해 시켜 발생하는 온도차를 측정하고, 이로부터 용해열을 계산해낸다. 　2)실험 원리 　　실험에선 염화 칼슘과 질산 암모늄을 사용한다. 　　염화칼슘(CaCl2)의 경우 물에 녹이면 82.93 kj mol-1의 열이 방출된다. 그런데 질산암모늄(NH4NO3)을 물에 녹
• 일반화학 및 실험 - 용해열과 과냉각 상태 예비, 결과 리포트
• 일반화학 및 실험 - 용해열과 과냉각 상태 예비, 결과 리포트 1. 실험 목표 고체가 액체에 용해할 때 발생하는 용해열을 측정하고 과냉각 상태를 관찰한다. 2. 실험 이론 에탄올이나 프로판 가스를 태우면 열이 발생한다. 이와 반대로 염화암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하여 온도가 내려간다. 이와 같이 물질이 반응하거나 용해할 때 항상 열의 출입이 따르는 데, 화학 반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열 반응(exothermic reaction), 열이 흡수되는 반응을 흡열 반응(end
• 용해열 화학 실험
• 열량계는 물리적 혹은 화학적 변화과정에서 흡수되거나 방출되는 열량을 측정하는 장치이다. 용도와 목적에 따라서 여러 가지 종류의 열량계가 있겠지만 근본적으로 열량계가 갖추어야 할 요건은, 1. 열을 흡수할 물질, 2. 열의 출입을 기록할 수 있는 장치(온도계, 기록계 등), 3. 계를 주위로부터 격리할 수 있는 단열장치이다. 이 실험에서는 쉽게 구할 수 있는 간단한 장치를 갖지만 열량을 측정하는 원리를 터득하는 데는 충분할 것이다.실험 방법[A] 용기는 작은 보온병이 좋겠지만 2개의 비커(혹은 종이컵이나 스티로폼 컵)용기에 100 ml(용기의 크기에 따라서 조절)의 증
• 일반화학실험결과보고서_질산포타슘의 용해열 측정
• 1. 실험방법 1) 500ml 비커를 이용해서 물 중탕을 준비하고 (Hot Plate 5 위치 : 60~70 ℃) KNO3를 준비한다. 2) KNO3 4g을 소수점 둘째 자리까지 정확하게 재어 25ml 눈금실린더에 넣은 후 약 10ml의 증류수로 벽에 묻어 있는 시약을 씻으며 가한다. 3) 물 중탕에 눈금 실린더를 넣고 KNO3가 완전히 녹을 때까지 기다린다. 4) 완전히 녹은 용액의 부피를 기록한 후 온도계로 저어주면서 식힌다. 5) 고체가 처음 나타나기 시작하는 온도를 기록한다. 6) KNO3 5g, 6g, 7g, 8,으로 같은 실험을 수행한다.
• 화학공학기초실험 - 염화칼슘의 용해열 측정
• 1. 실험제목 : 염화칼슘의 용해열측정 2. 실험목적 : 염화칼슘(CaCl2)의 용해열을 수열량계를 사용하여 측정 3. 실험 이론적 배경 ⌾용해도 : 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도(solubility)라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질도 있다. ⌾용해열 : 용해과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방