일반화학실험 레포트 예비+결과레포트 1학기 분입니다.

경원대학교 기초화학실험 A+ 받은 레포트들입니다. 예비 + 결과 전부다있구요.

예비레포트는 책 요약없이 그대로 썻습니다.

손가락질문, 결과값, 결과 및 토의 전부 정리 잘 되있습니다.

유리공작

용해도 및 분별결정

기체상수(R)의결정

산염기의 적정

산화 환원 적정

몰질량의 측정

종이크로마토그래피

일반화학실험 레포트 예비+결과레포트 1학기 분입니다.
3.Theory
산화환원 적정이란 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 산화 또는 환원시키는데 소모된 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 산화 또는 환원시키는데 소모된 산화제 또는 환원제의 양을 측정하여 시료 물질 중의 산화 물질 또는 환원 물질을 정량하는 방법이다. 따라서 산화제는 시료 물질에서 전자를 빼앗아 환원되고 환원제는 시료 물질에 전자를 주어 산화되는 것이다.
산화화원 적정의 종말점은 과망간산 적정법과 같이 자체의 색으로, 아이오딘 적정법과 같이 다른 지시약의 사용으로, 전위차 적정법과 같이 전기적인 방법으로 판정된다.
산화환원 적정에서 당량점은 환원제 모두를 산화시키는데 꼭 필요한 산화제를 가했을 때이다. 당량점은 산화상태에서 환원상태로 변환될 때 색깔이 변하는 물질인 산화환원 지시약의 색깔을 관찰함으로서 찾을 수 있다.
예로서 철의 착화합물인 페로인을 들 수 있는데 이것은 산화형태에서는 거의 무색에 가까운 연한 파란색이고 환원형태에서는 빨간색으로 변한다. 반응물들 중의 하나가 환원형태에서와 산화형태에서의 색깔이 다르면 지시약을 쓰지 않고도 당량점을 알 수 있다. 용액 중의 철(II)이 과망간산 이온에 의해서 철(III)로 산화될 때가 이런 경우이다. 과망간산 이온은 보라색이지만 산성 용액 중에서는 다음 반응에 의해 연한 분홍색인 Mn²+로 환원된다.
MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ → Mn² +(aq) + 4H₂O
철은 다음 반응으로 산화된다.
Fe² ⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + e⁻
전체반응은
5Fe²⁺(aq) + MnO₄⁻(aq) + 8H+(aq) → 5Fe³+(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O
철 이온들은 거의 무색이므로 용액은 당량점에 도달한 직후 즉 가한 과망간산 이온이 그대로 남기 시작할 때 보라색으로 변한다.
과망간산 이온에 의한 산화와 같은 산화환원반응에서는 반응시약 자체의 색깔은 진하지만 이시약이 환원생성물로 바뀌었을 때는 색깔이 엷어지기 때문에 지시약 없이도 적정이 가능하다.
산화환원반응이 아주 빠른 속도로 일어날 경우에는 산 ,염기반응에서와 같이 한 반응시약을 다른 것으로 적정하는 것이 가능하게 된다. 그러한 산화환원 적정에서는 산화환원 지시약을 써서종말점을 알아내게 되는데 이 산화환원 지시약은 산화 또는 환원될 때 조금만 존재하여도 변색될 수 있는 물질이며 적정될 시약이 완전히 소모된 직후 이 지시약은 산화 또는 환원된다.
4.Instrument&Reagent
비이커(300mL), 메스 플라스크(250mL), 삼각 플라스크(500mL), 피펫, 갈색 시약병, 온도계, 갈색 뷰렛(50mL), 뷰렛집게, 스탠드, 스포이드, 중탕냄비, 전열기, 화학저울, 무게다는병.
0.1N KMnO₄표준용액, H₂SO₄(1:1), 시판용 H₂O₂, Na₂C₂O₄
5.Procedure
1. 0.1N KMnO₄용액의 표준화
KMnO₄용액의 농도를 결정하는데 쓰이는 표준물질로서는 As₂O₃, H₂C₂O₄, Na₂C₂O₄, 순수한 철 및 모어염 등이 있으나, 이 실험에서는 Na₂C₂O₄을 쓰기로 한다.
Na₂C₂O₄은 KMnO₄과 반응하여 다음과 같은 산화환원반응을 일으킨다.

2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
순도가 높은 Na₂C₂O₄ 1~1.5g을 취하여 화학저울로 정확하게 무게를 달아 250mL 메스 플라스크에 조심스럽게 넣고 소량의 증류수를 넣어 흔들어서 완전히 용해시킨 후 눈금까지 조심스럽게 증류수를 채운 다음 잘 섞어 주어라.
이 용액 25mL를 피펫으로 정확하게 취하여 500mL들이 삼각 플라스크에 넣고 전체 액량이 약 200mL로 되게 증류수를 가하여 희석시킨 후 H₂SO₄(1:1) 10mL를 가하여라.
이 삼각 플라스크를 70~80˚c로 유지된 물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라.

피크노미터 : 물체의 비중을 측정하는 계기.
[출처] 비중계 [比重計, specific gravity balance ] | 네이버 백과사전
몰 : 기호는 mol 또는 mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수, 즉 아보가드로수와 같다. 이에 해당하는 6.02×1023 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다.
[출처] 몰 [mole ] | 네이버 백과사전