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REPORT 용해도곱상수의 결정
| 자료번호 | e747255 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2014.02.20 | 등록일 | 2013.12.16 |
| 페이지수 | 5Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
| 판매자 | km** | 가격 | 700원 |
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소개글
학교 실험 과제입니다.
A학점.
A학점.
목차
없음
본문내용
REPORT 용해도곱상수의 결정
● 공통이온효과
공통이온효과란 공통되는 이온이 존재할 경우 원래 용해되어 있던 이온화합물의 용해도가 감소한다는 원리이다. 수산화칼슘 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하여 의 농도를 증가시킨다고 하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 의 농도는 감소하고 수산화칼슘이 침전한다. 이것을 공통이온 효과라고 한다. 순수한 몰 및 이미 농도를 알고 있는 여러 가지 수용액에 고체 를 넣어 포화시킨다음 이 용액들에 함유된 의 농도를 염산표준용액으로 적정하여 결정한다. 이 농도와 수산화 칼슘을 포화시키기전 초기농도와의 차이가 수산화칼륨의 용해도에 의한 의 농도이다. 이로부터 의 농도, 수산화칼슘의 용해도 및 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 구할 수 있다.
● 적정
적정은 용액 속의 어떤 성분의 양을 알기 위한 측정법이다. 측정하고자 하는 용액을 피펫으로 비커에 일정량 받아서 이것과 반응시키는 표준용액을 뷰렛에 넣고 소량씩 적가해간다. 반응이 완결한 점은 용액에 첨가한 지시약이 색의 변화라든가 형광의 발생들으로 알 수 있다. 뷰렛의 눈금을 읽으면 사용한 표준용액의 양을 알 수 있기 때문에 이 값으로 측정용액의 성분의 양을 계산한다.
☞Apparatus & Reagents
● 실험기구
플라스크, 비커 4개, 눈금실린더 4개, 삼각플라스크, 50mL뷰렛, 깔때기, 여과지, 온도계, 수저
● 시약
○ 수산화칼슘
① 화학식 :
② 용해도 : 0.126g / 100g (20℃)
③ 비중 : 2.24
④ 이온화상수 : 3.7× (26℃)
⑤ 이온화도 : 0.90 ()
⑥ 특징
(ㄱ) 염화암모늄 수용액에 녹고 알코올에 녹지 않는다.
(ㄴ) 보통은 물을 함유하는 무색 분말이지만 수용액에서는 6방결정계 널빤지 모양을 결정으로 얻는다.
(ㄷ) 물에 녹기 어렵다.
☞Procedure
1) 100mL 비커 4개에 각각 다른 25mL 눈금 실린더를 사용하여 물, 0.025M, 0.050M, 0.10M 용액을 각각 50mL씩 담는다.
각 비커를 저어주며 침전물이 생길 때까지 고체를 조금씩 넣는다.
25mL 눈금실린더에 여과지를 넣은 깔때기를 올려놓고 각 포화용액을 거른다.
적정에 필요한 양인 25mL가 걸러지면 깔때기를 치우고, 25mL가 넘었을 수 있으므로 다시 재어본다.
각 포화용액의 온도를 측정하고 눈금실린더에 25mL씩 걸러진 포화용액들을 각각 100mL 삼각플라스크에 담고 페놀프탈레인 2~3방울을 넣은 후 0.10M HCl 표준용액으로 적정한다. 적정법은 산염기 적정법을 따른다.
☞Result
1.
순수한 물
0.1M용액
0.05 M용액
0.025 M 용액
온도 (℃)
20℃
19.5℃
19℃
18.5℃
0.1 M 의 부
● 공통이온효과
공통이온효과란 공통되는 이온이 존재할 경우 원래 용해되어 있던 이온화합물의 용해도가 감소한다는 원리이다. 수산화칼슘 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하여 의 농도를 증가시킨다고 하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 의 농도는 감소하고 수산화칼슘이 침전한다. 이것을 공통이온 효과라고 한다. 순수한 몰 및 이미 농도를 알고 있는 여러 가지 수용액에 고체 를 넣어 포화시킨다음 이 용액들에 함유된 의 농도를 염산표준용액으로 적정하여 결정한다. 이 농도와 수산화 칼슘을 포화시키기전 초기농도와의 차이가 수산화칼륨의 용해도에 의한 의 농도이다. 이로부터 의 농도, 수산화칼슘의 용해도 및 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 구할 수 있다.
● 적정
적정은 용액 속의 어떤 성분의 양을 알기 위한 측정법이다. 측정하고자 하는 용액을 피펫으로 비커에 일정량 받아서 이것과 반응시키는 표준용액을 뷰렛에 넣고 소량씩 적가해간다. 반응이 완결한 점은 용액에 첨가한 지시약이 색의 변화라든가 형광의 발생들으로 알 수 있다. 뷰렛의 눈금을 읽으면 사용한 표준용액의 양을 알 수 있기 때문에 이 값으로 측정용액의 성분의 양을 계산한다.
☞Apparatus & Reagents
● 실험기구
플라스크, 비커 4개, 눈금실린더 4개, 삼각플라스크, 50mL뷰렛, 깔때기, 여과지, 온도계, 수저
● 시약
○ 수산화칼슘
① 화학식 :
② 용해도 : 0.126g / 100g (20℃)
③ 비중 : 2.24
④ 이온화상수 : 3.7× (26℃)
⑤ 이온화도 : 0.90 ()
⑥ 특징
(ㄱ) 염화암모늄 수용액에 녹고 알코올에 녹지 않는다.
(ㄴ) 보통은 물을 함유하는 무색 분말이지만 수용액에서는 6방결정계 널빤지 모양을 결정으로 얻는다.
(ㄷ) 물에 녹기 어렵다.
☞Procedure
1) 100mL 비커 4개에 각각 다른 25mL 눈금 실린더를 사용하여 물, 0.025M, 0.050M, 0.10M 용액을 각각 50mL씩 담는다.
각 비커를 저어주며 침전물이 생길 때까지 고체를 조금씩 넣는다.
25mL 눈금실린더에 여과지를 넣은 깔때기를 올려놓고 각 포화용액을 거른다.
적정에 필요한 양인 25mL가 걸러지면 깔때기를 치우고, 25mL가 넘었을 수 있으므로 다시 재어본다.
각 포화용액의 온도를 측정하고 눈금실린더에 25mL씩 걸러진 포화용액들을 각각 100mL 삼각플라스크에 담고 페놀프탈레인 2~3방울을 넣은 후 0.10M HCl 표준용액으로 적정한다. 적정법은 산염기 적정법을 따른다.
☞Result
1.
순수한 물
0.1M용액
0.05 M용액
0.025 M 용액
온도 (℃)
20℃
19.5℃
19℃
18.5℃
0.1 M 의 부
참고문헌
없음
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