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지시약과 ph 결과보고서
| 자료번호 | e792599 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2011.11.24 | 등록일 | 2011.11.24 |
| 페이지수 | 7Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
| 판매자 | li****** | 가격 | 1,200원 |
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- 일반화학 지시약 결과보고서
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소개글
지시약과 ph 결과보고서 자료입니다.
목차
본 자료는 목차정보가 없습니다.
본문내용
1)pH
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식이며, 환경의 모든 분야에 있어서 중요하다. pH는 상수 처리 분야에서는 화학적 응집, 살균 소독, 연수화, 부식방지에서 반드시 고려되어야 하는 인자이다. 생물학적 폐수처리에 있어서는 관여하는 미생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절해야 한다.
pH는 전기한 바와 같이 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 용어로 수소이온 농도라하며 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값이다. 즉, pH는 다음과 같이 정의할 수 있다.
25。C 순수한 물은 해리하여(H2O ↔ H++OH-)10-7 mol/l 의 수소이온농도를 가진다. [H+][OH-] = 10-7×10-7 = 10-14이며, -log[H+] = 7.0이므로 순수한 물의 pH는 7.0이 된다. 물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 Kw 값은 1.0 × 10-14으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다. 그러므로 pH값은 1.0～14.0범위에 있고 7.0은 중성이며, 7.0보다 작은 것은 산성, 7.0보다 큰 것은 알칼리성이다.
2) 지시약
지시약은 담겨있는 물질의 산성도에 따라 자신의 색깔을 변화시킴으로써 그 물질이 어떤 특성(산성, 중성, 염기성)을 지니는가를 구분해주는 물질을 말하며 침전반응에서 침전이 완결되었는지 또 산화환원반응이 완결되었는지를 알리는 길잡이로써 사용된다.
산 염기 지시약은 일반적으로 거대한 유기분자로서 그 자체가 약산 또는 약염기로써 지시약을 포함한 용액의 산성도나 염기성도가 급격히 변하는 종말점 근처에서 급격히 색이 변한다. 지시약의 선택은 양성자성 화학종의 농도기울기(즉 pH범위)에 의존한다.
<지시약이 ph변화에 의해 색이 변하는 원리>
지시약은 수용액의 액성에 따라 즉, 산성이냐 중성이냐 염기성이냐에 따라 그 색깔이 변함으로써 중화 반응이 일어나는 것을 눈으로 직접 확인하게끔 해 주는 화합물을 말한다. 이런 지시약은 대개 약한 산성 또는 약한 염기성 물질로 이루어져 있다. 어떤 지시약의 산성형을 HIn, 그 짝염기형을 iN-라고 표시하면 그것의 산염기 평형은 Ka는 지시약의 산 이온화 상수이다.
만약 [H3O+]가 Ka보다 상대적으로 크면 이 비율은 크게 되므로 [HIn]이 [iN-]에 비해 클 것이다. 이 용액의 대부분은 지시약 분자가 산성형이므로 지시약을 산성형 색을 띠게 된다. [H3O+]가 감소하면 르 샤틀리에 원
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식이며, 환경의 모든 분야에 있어서 중요하다. pH는 상수 처리 분야에서는 화학적 응집, 살균 소독, 연수화, 부식방지에서 반드시 고려되어야 하는 인자이다. 생물학적 폐수처리에 있어서는 관여하는 미생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절해야 한다.
pH는 전기한 바와 같이 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 용어로 수소이온 농도라하며 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값이다. 즉, pH는 다음과 같이 정의할 수 있다.
25。C 순수한 물은 해리하여(H2O ↔ H++OH-)10-7 mol/l 의 수소이온농도를 가진다. [H+][OH-] = 10-7×10-7 = 10-14이며, -log[H+] = 7.0이므로 순수한 물의 pH는 7.0이 된다. 물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 Kw 값은 1.0 × 10-14으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다. 그러므로 pH값은 1.0～14.0범위에 있고 7.0은 중성이며, 7.0보다 작은 것은 산성, 7.0보다 큰 것은 알칼리성이다.
2) 지시약
지시약은 담겨있는 물질의 산성도에 따라 자신의 색깔을 변화시킴으로써 그 물질이 어떤 특성(산성, 중성, 염기성)을 지니는가를 구분해주는 물질을 말하며 침전반응에서 침전이 완결되었는지 또 산화환원반응이 완결되었는지를 알리는 길잡이로써 사용된다.
산 염기 지시약은 일반적으로 거대한 유기분자로서 그 자체가 약산 또는 약염기로써 지시약을 포함한 용액의 산성도나 염기성도가 급격히 변하는 종말점 근처에서 급격히 색이 변한다. 지시약의 선택은 양성자성 화학종의 농도기울기(즉 pH범위)에 의존한다.
<지시약이 ph변화에 의해 색이 변하는 원리>
지시약은 수용액의 액성에 따라 즉, 산성이냐 중성이냐 염기성이냐에 따라 그 색깔이 변함으로써 중화 반응이 일어나는 것을 눈으로 직접 확인하게끔 해 주는 화합물을 말한다. 이런 지시약은 대개 약한 산성 또는 약한 염기성 물질로 이루어져 있다. 어떤 지시약의 산성형을 HIn, 그 짝염기형을 iN-라고 표시하면 그것의 산염기 평형은 Ka는 지시약의 산 이온화 상수이다.
만약 [H3O+]가 Ka보다 상대적으로 크면 이 비율은 크게 되므로 [HIn]이 [iN-]에 비해 클 것이다. 이 용액의 대부분은 지시약 분자가 산성형이므로 지시약을 산성형 색을 띠게 된다. [H3O+]가 감소하면 르 샤틀리에 원
참고문헌
-재미있는 일반화학 실험책
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