전해 연마 (Electro-polishing)

전기 화학적 실험 시 양극의 금속표면에 미세한 볼록 부분이 다른 표면부분에 비해 선택적으로 용해되는 것을 이용한 금속연마법으로 금속 표면의 조도와 산화 피막을 일정하게 형성 시킬 수 있는 효과가 있다. 연마하려는 금속을 양극으로 하고, 전해액 속에서 고 전류 밀도로 단시간에 전해하면 금속표면의 더러움이 없어지고 볼록 부분이 용해되므로 기계연마에 비해 이물질이 부착하지 않고 보다 평활한 면을 얻을 수 있다. 화학연마에서는 알루미늄 표면에 광택을 내는데 한계가 있다. 전해연마는 그 이상의 고광택을 원할 경우 행하는 것으로 소정의 조건하에서 전해하면 평활한 면을 만든다. 알루미늄을 양극 산화적으로 산화제의 전해액 중 처리에 따라서 광택면을 만든다. 전해연마는 큰 전류밀도로 전해되면 아주 얇은 피막의 두께를 항상 유지하면서 피막이 생성하는 속도와 그것이 액중에 화학적으로 녹아 가는 속도가 평행해서 행해져 가기 때문에 제품의 표면은 어느 부분이라도 정밀하고 세밀하게 조건이 같아야 한다. 특히 접촉하고 있는 액의 온도가 균일하며 더욱 무한으로 발생하는 작은 가스 기포가 대단히 큰 저하를 가지므로 항상 강력하게 제거해야 한다. 전해가 완료된 부품은 급속하게 용해성의 전해액을 떠나지 않으면 안된다. 이러한 것들은 결국 조는 깊고 액의 움직임에 견뎌야하며 수세수는 가깝게 있어야 한다. 제품 표면의 기포를 제거하기 위하여 강력한 에어 교반이 필요하므로 제품은 부스바에 견고하게 락킹되어야 한다.

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알루미늄의 소개

알루미늄 원소가 발견되기까지는 160년이 소요되었고 사용이 가능한 것으로 되기까지는 100년이 소요되었으며 오늘날 알루미늄은 다른 모든 비철금속의 생산량보다 더 많이 생산되고 있다. 알루미늄은 지구 표면의 약 8퍼센트를 구성하고 있는 세 번째로 가장 풍부한 원소이다. 그런데 왜 곧바로 발견이 되지 않았을까? 그 주된 이유는 알루미늄은 금속적 형태로 자연적으로는 절대 얻을 수 없기 때문이다. 알루미늄은 산소 또는 다른 원소와 결합되어 바위, 점토, 흙, 식물 등에서 대부분 발견된다. 알루미늄 bearing compound는 일찍부터 인간에 의해 사용되어왔다. 도자기는 알루미늄의 풍부한 수화규산염이 있는 점토로 만들어진다. 고대의 중동문명은 알루미늄염을 염료와 약품으로 사용하였다. 그것들은 소화제와 치약으로 지금까지 사용되고 있다. 이 역사에 대한 한가지는, 알루미늄이 상류층에게는 금보다는 오히려 알루미늄으로 만들어진 접시와 식기류가 그들의 손님에게 깊은 인상을 줄 수 있다는 것에서 유용한 생활용품 이었다.

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알루미늄 발견의 역사

알루미늄이라는 이름은 백반(白礬)에서 유래 1754년 독일의 A.S.마르크그라프에 의해 백반 속에 금속원소의 산화물이 존재한다는 것을 이미 확인되었다.1807년 영국의 화학자인 Humphrey Davy경은 잘 알려지지 않은 염이 'alum'이라는 원소의 존재를 강조하고 이것에서 금속을 얻을 수 있다고 하여, 그 금속을 백반의 라틴어인 almen을 따서 'alumium' 이라고 명명하였다. 이것은 그 후 과학자들에 의해 금속원소로 확인되어 'aluminum'이라는 보다 더 듣기 좋은 이름으로 다시 명명되었다. Davy는 알루미늄 산화물과 potash의 혼합물을 전기 분해하는 것으로 알루미늄을 만들어내는데 실패했다.

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알루미늄접합가공

1. 알루미늄접합가공의 목적 두 개의 알루미늄 제품을 하나로 만들어 사용하기위해 접합한다. cavity가 서로 다른 다이를 이용하여 비교해 본다. 2. 알루미늄접합가공에 대한 이론 우선 알루미늄의 특징은 첫 번째, 합금 성분 및 열처리 조건에 따라 다양한 강도를 선택하여 사용할 수 있고 그 강도가 세다. 두 번째, 형상 가공이 우수하여 판, 봉재, 관, 형재, 분말, 단조품 등 여러 형태의 제품으로 이용한다.

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정량분석이란?

시료를 구성하고 있는 각 성분의 양을 구하는 분석법으로 부피 분석, 무게 분석, 전기 화학 분석, 분광 분석 따위가 있다. 정량분석을 하는 방법에는 무게법 분석, 침전법 분석, 산·염기 적정 분석, 착화합물 적정 분석, 산화 환원 적정 분석 등이 있다. 철의 경우와 같이 알루미늄도 암모니아수로 침전시키면 수산화알루미늄, 의 침전을 얻게 된다. 이 침전을 거르고 씻어서 강열하면 와 같은 산화물을 얻을 수 있다. 산화알루미늄의 무게를 달아 시료 중 알루미늄의 함량을 계산하여 무게분석을 할 수 있다. 침전은 pH 7 정도에서 완전하고, pH가 9보다 클 때에는 녹게 된다. 알루미늄의 수산화물 침전은 양쪽성이기 때문에 산에도 알칼리에도 녹는다. 따라서 침전시킬 때는 pH 조절에 유의해야 한다. 용해도가 최소인 pH는 6.5~7.5 정도이다. 그러므로 침전제인 암모니아수를 가하는 양은 조심스럽게 조절하여야 한다.

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알루미늄의 기계적 성질

∙재료의 순도, 가공도, 열처리, 시험 온도에 따라 변함 ∙순도가 높으면 연하고, 불순물 증가하면 강도 증가 ∙고온에서 강도 급격히 감소 ∙전연성이 풍부, 400-500℃에서 연신율이 최대 ∙가공에 따라 경도, 강도 증가, 연신율 감소, 수축율 커짐 ∙풀림온도 250-300℃이며 순 Al은 주조가 안됨.

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알루미늄의 물리적 성질

∙비중 2.7, 용융점 660℃, 면심입방격자(FCC), 변태점 없음 ∙열 및 전기의 양도체이다. ∙전기전도도 Cu의 65%

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보크사이트

수산화알루미늄 광물의 집합체. 철반석(鐵礬石)이라고도 한다. 화학성분은 Al2O3․2H2O이다. 두상(豆狀)․토상(土狀)․혹 모양․단구상(團球狀)․괴상(塊狀) 등 여러 형태를 한다. 굳기 1.3, 비중 2.0이다. 회색․적색․갈색․황색 등의 색을 띠며, 대개 광택이 없다. 치밀질의 것은 단단하다. 주요한 것은 기브자이트․베마이트․다이어스포어․비결정질 함수알루미나 등이다. 보통, 갈철석․석영․장석류․핼로이사이트․카올리나이트․논트로나이트 등의 점토광물과 공생한다. 열대지방의 알루미늄이 풍부한 암석이 풍화하여 생긴 홍토(라테라이트)나, 알루미늄을 함유한 석회석의 풍화로 생긴 테라로사 중에서 산출된다. 알루미늄의 가장 주요한 원료 광석이다. 프랑스의 보에서 처음 발견되었기 때문에 이런 이름이 붙여졌다. 남프랑스․그리스․인도․말레이시아․오스트레일리아 북부 및 미국의 아칸소주(州) 등에서 산출된다.

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알루미늄의 개요

지구상에 다량으로 널리 존재(약 8%)하는 것으로써, 구리, 아연 또는 납중에서도 가장 중요한 비철금속으로, 각종 금속의 알루미노규산염으로서 암석 ․토양의 주성분이 되어 있다. 광석으로는 장석(anorthite ; CaO, Al2O3․2SiO2, orthoclase ; K2O, Al2O3,6SiO2)류와 그들의 풍화물, 점토질 광물, 여러 가지 운모류와 같은 산화물로 존재한다. 이들 점토(粘土) 외에, 산화물로는 홍옥(루비) ․청옥(사파이어) ․강옥(鋼玉:코런덤) 등 보석도 많다. 현재 알루미늄의 원료로는 수반토(水礬土) 등을 주성분으로 하는 보크사이트를 사용하며 이것으로 알루미나를 만들고, 이것을 융제(融劑) 속에서 전기분해하여 알루미늄을 만드는 방법이 흔히 행해진다. 알루미늄-규산계 세라믹과 점토질 제품 이외에 가장 중요한 알루미늄 화합물들로는 알루미늄 제조 원료로 사용되는 수산화 알루미늄과 산화알루미늄을 들 수 있다. 그밖에 공업적으로 중요한 알루미늄 화합물들로 황산 알루미늄, 염화알루미늄, 알루미늄산 나트륨, 플루오르화 알루미늄, 빙정석등을 들 수 있다.

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알루미늄 공기 연료 전지 구성

알루미늄-공기 연료 전지의 구성은 매우 간단하다. 알루미늄 조각이 다공성 전극 부근의 전해질에 침수되며 이 전극은 한쪽 면에 공기를 가지고 다른 쪽은 전해질을 가진다. 전해질은 NaCl 용해 또는 KOH(potassium hydroxide)와 같은 알칼리 용해로 구성된다. 해수도 전해질로 사용될 수 있다. 전해질의 선택은 전극 선택만큼 중요하지 않다.

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알루미늄

알루미늄은 철에 이어 구리와 함께 가장 널리 사용되어지는 비철금속중 가장 가벼운 경금속이다.알루미늄은 지구 표면의 약 8퍼센트를 구성하고 있는 세번째로 가장 풍부한 원소이다. 그러나 알루미늄이 곧바로 발견되지 않은 이유는 알루미늄은 금속적 형태로 자연적으로는 절대 얻을 수 없기 때문이다. 알루미늄은 산소 또는 다른 원소와 결합되어 바위, 점토, 흙, 식물 등에서 대부분 발견된다. 고대의 중동문명은 알루미늄염을 염료와 약품으로 사용하였다. 그것들은 소화제와 치약으로 지금까지 사용되고 있다.

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strain(변형)

물체에 외력이 가해졌을 때 나타나는 모양의 변화 또는 부피의 변화. 늘어남, 줄어듦, 층밀리기, 휨, 비틀림 등의 변형이 있으며, 이것이 복합적으로 나타나기도 한다. 한편, 변형에 대해 원래 상태로 돌아가고자 하는 성질을 탄성이라고 한다.

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컴퓨터 바이러스와 트로이 목마, 웜의 차이

악성 프로그램은 일반적으로 제작자가 의도적으로 사용자에게 피해를 주고자 만든 프로그램이다. 크게 컴퓨터 바이러스, 트로이목마, 웜 등을 분류한다. 다시 말해 트로이목마나 웜은 바이러스 속에 포함되지 않는다. 바이러스의 경우 자기 복제 능력을 가지며 감염 대상 코드의 실행 구조를 변경하거나 내부 구조를 변경하여 대상 코드의 수행 전후에 바이러스가 실행될 수 있도록 변경하는 코드들의 집합을 가진다. 바이러스의 경우 부작용이 있을 수 있다. 이러한 부작용은 메시지 출력, CMOS 메모리 데이터 삭제로부터 하드디스크 정보 파괴, 플래시메모리 정보 파괴 등등으로 피해 규모가 커지고 있다. 뇌(Brain), 절반(One_half), 알트엑스(Alt-X), 시스터보(SysTurbo), 에볼라(Ebola), 라루 (XM/Laroux)등 다수가 있으며 Win95/CIH도 이에 포함된다.

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바이러스란?

컴퓨터 바이러스는 마이크로소프트 워드나 엑셀과 같이 컴퓨터에서 실행되는 프로그램의 일종이다. 그러나 이 프로그램은 다른 유용한 프로그램들과 달리 자기 복제를 하며, 컴퓨터 시스템을 파괴하거나 작업을 지연 또는 방해하는 악성 프로그램이다. 악성 프로그램에는 컴퓨터 바이러스 외에도 웜, 트로이목마 등이 있다. 컴퓨터 바이러스에 '바이러스'란 이름이 붙은 것은 컴퓨터 바이러스에 생물학적인 바이러스와 같은 특성인 자기 복제 능력이 있기 때문이다. 컴퓨터 바이러스는 생물학적 바이러스와 그 성질은 같으나, 감염 대상이 컴퓨터 프로그램이나 데이터 파일이라는 점이 다르다. 따라서 감염시 원본 프로그램 혹은 데이터 파일에 바이러스 코드를 붙이거나 겹쳐 쓰기를 한다. 컴퓨터 바이러스는 일종의 명령어들의 집합으로 사용자 몰래 자신을 다른 곳에 복사하는 명령어를 가지고 있어 컴퓨터 바이러스 프로그램 혹은 바이러스 코드라고 한다. 예전에는 바이러스 프로그램이라는 말을 사용했으나 매크로 와 스크립트를 이용한 바이러스들이 많이 나타남에 따라 바이러스 코드로 그 의미를 확장시 키게 되었다. 컴퓨터 바이러스의 또 하나의 특징은 실제 바이러스와 비슷하게 대부분 부작용이 있다는 것이다. 감기 바이러스가 인체 내에서 증식만 하는 것이 아니라 감기를 일으키듯이, 파일에 손상을 주거나 하드디스크의 정보를 파괴하는 등 부작용을 일으킨다. 최근에는 시스템 롬 바이오스(System ROM BIOS)가 저장되어 있는 플래시메모리(Flash Memory)의 정보를 파괴 하는 기능을 가진 바이러스들이 나타나 시스템의 작동 불능 상태를 만드는 경우도 있다. 컴퓨터 바이러스에 위험 딱지가 붙어다니는 것도 이러한 부작용 때문이다. 그러나 모든 컴퓨터 바이러스가 부작용이 있는 것은 아니다. 자기 복제 능력만 가지고 있는 것도 많다.

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마그네슘과 그 합금의 용접

마그네슘과 그 합금은 비중 1.74~1.83이며, 매우 가볍고 알루미늄의 1/1.5, 티탄의 1/2.5의 무게를 가지며, 우수한 절삭성, 고운 가공성, 용접성 및 큰 비강도를 가지고 있다. 따라서 , 마그네슘 합금은 항공기 부품, 예를 들면, 기름탱크, 연료탱크, 구조용 형재, 보조날개, 의장품, 브래킷, 좌석, 어떤 종류의 비행기 날개 및 제트 엔진부품 등에 많이 사용된다. 이외에 컨베이어, 자동차 부품과 차체, 차량부품, 타이프라이터, 가정용품, 용기, 탱크 사다리 및 기타에 사용되고 있다.

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