헤스의 법칙 NaOH 열량

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• [화학실험1] 헤스의 법칙 (2) 시약조사 및 실험도구 250ml 비커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼, 고체 수산화나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HCl 주의할 점 1. 이번 실험에서는 반응열로 인한 온도 변화를 정확히 측정해야하므로, 각각의 실험과정에서 생길 수 있는 열 손실을 최소화하는 것이 필요하다. 예를 들어, 고체나 수용액 상태의 수산화나트륨을 시간을 두고 천천히 비커에 넣는다거나, 단열재인 스티로폼 뚜껑을 잘 닫지 않았을 때는 열 손실로 인해 원래의 온도 변화를 얻을 수 없을 것이다. 2. 시약을 다룰 때
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• 헤스의 법칙 수산화나트륨 염산 반응열 열량보존법칙
• 헤스의 법칙 수산화나트륨 염산 반응열 열량보존법칙 1. 실험 목적 수산화 나트륨과 염산의 반응을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인한다. 2. 실험 기기 및 시약 250 ml 비이커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼 고체 수산화 나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HCl 3. 실험 방법 (1) H1의 측정 a. 250 ml 비이커를 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g 까지 측정하고 스티로폼 컵에 담아서 단열이 되도록 한다. b. 0.25 M 염산용액 200ml를 넣고 온도를 0.1