[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]

추천 레포트

• 표준용액의 표정과 역가
• 2)-6. 역가(factor) 어떤 농도의 용액을 조제하다 보면 각 과정마다 오차가 발생할 수 있기 때문에 아무리 주의를 기울인다 하여도 만들어진 용액의 농도는 100% 정확할 수가 없다. 때문에 용액의 농도가 실험결과에 큰 영향을 미치는 용량분석에 사용되는 용액들은 반드시 그 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를 확인한 후에 실험에 이용하여야 한다. 이와 같이 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를 확인하는 것을 그 용액의 역가를 측정한다고 하며 간단히 f로 표시한다. 정확하게 만들어진 용액의 역가는 1로, 정량보다 용질이 적게 들어간 용액은 1보다 적게, 반대로
• 0.1N-I2 표준용액의 제조 및 Formalin의 정량
• 0.1N-I2 표준용액의 제조 및 Formalin의 정량 1. 제목 (Title) : 0.1N-I 표준용액의 제조 및 Formalin의 정량 2. 요약 (Abstract) 이번 실험의 목적은 0.1N-I 표준용액을 제조하고 제조한 I 표준용액으로 요오드 적정법 중 Hypoiodimetry를 이용하여 포르말린을 정량하는 것이었다. 실험의 반응은 산화환원 반응이고 지시약으로는 녹말 지시약을 사용하였다. 우선 I와 KI를 정칭하고 물에 녹인 후 HCl을 가해 0.1N-I 표준용액을 만들고 0.1N-NaSO 표준용액으로 표정을 실시하였다. 실험결과 I 표준용액의 f값은
• 표준용액의 제조와 농도
• 표준용액의 제조와 농도 1. 실험 제목 : 표준산과 염기용액의 제조 2. 실험 목적 : 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용 액)을 제조하는 과정을 이해한다. 진한 HCl을 묽게 약 0.1N으로 하고, 탄산나트륨 (Na2CO3) 표 준액으로 표정 한다. 진한 NaOH를 묽게 약 0.1N으로 하고, 프탈산수소칼륨으로 표정 한다. 3. 이론 및 원리 (1) 농도(Conc
• 재결정과 거르기 벤조산 아세트아닐라이드 감압여과 몰농도 포화용액 표준용액
• 재결정과 거르기 벤조산 아세트아닐라이드 감압여과 몰농도 포화용액 표준용액 (1)실험목적: 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한ㄷ. (2)사용될 시약 및 기구: 혼합물2g(아세트아닐라이드+벤조산), 50㎖비커, 유산지 spatula,증류수30㎖, 메스실린더, 피펫, 3M NaOH 3㎖, ph지시종이, 핀셋, hot plate, 시계접시,여과지, 유리깔때기, 차가운 물, 삼각플라스크, 감압플라스크, 고무튜브, 뷰흐너깔때기, 장갑, 대야, 3M HCl 3㎖ , Aspirator(순환흡입기), 비커, 저울, 유리막대 (3)관련이론 ◎몰(m
• 0.1N-HCl 과 0.1N NaOH 표준용액의 제조
• 0.1N-HCl 과 0.1N NaOH 표준용액의 제조 이번 실험의 목적은 표준용액의 제조이다. 표준용액은 용량분석에 쓰이는 기지농도의 시약용액으로서 모든 부피법 분석에서 중추적인 역할을 한다. 표준용액의 이상적인 조건은 다음과 같다. 우선 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적 이여야 하고 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야하며 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야한다. 마지막으로는 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 하는 조건을 가지고 있다. 해당자료는