![[일반화학실험] 용해도 및 분별결정 : 온도 변화에 따라 고체의 물에 대한 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인](/data/preview/2014/04/data1271352_001_b.gif)
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[일반화학실험] 용해도 및 분별결정 : 온도 변화에 따라 고체의 물에 대한 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인
| 자료번호 | s1271352 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2014.11.10 | 등록일 | 2014.04.11 |
| 페이지수 | 6Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
| 판매자 | le******* | 가격 | 1,800원 |
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- 일반화학실험 -용해도 및 분별결정(예비, 결과)
- Ⅰ. 실험 목적 온도 변화에 따라 고체의 물에 대한 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인해 본다. Ⅱ. 이론 ◆순도 1) 어떤 물질 가운데에서
- 화학실험 - 재결정과 거르기 예비보고서
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소개글
일반화학실험 - 용해도 및 분별결정에 관한 자료입니다. 참고하셔서 좋은 결과 있기를 바랍니다.
목차
Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 이론
Ⅲ.실험
Ⅳ. 결과 및 고찰
Ⅴ.참고문헌
Ⅱ. 이론
Ⅲ.실험
Ⅳ. 결과 및 고찰
Ⅴ.참고문헌
본문내용
[일반화학실험] 용해도 및 분별결정 : 온도 변화에 따라 고체의 물에 대한 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인
Ⅰ. 실험 목적
온도 변화에 따라 고체의 물에 대한 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인해 본다.
Ⅱ. 이론
◆순도
1) 어떤 물질 가운데에서 주성분인 순물질이 차지하는 비율. 보통, 중량 퍼센트로 나타낸다.
2 )빛깔의 세 속성 가운데 하나. 빛의 엷고 짙은 정도를 이른다.
◆용해도 일정한 온도에서 용매 100g에 녹일수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다. 또한 용매에 용질이 최대한 녹아 있는 상태를 포화상태라고 하며 포화상태보다 더 많은 용질이 녹아 있는 상태를 과포화상태라고 한다. 포화상태 일 때 용질이 용매에 더 이상 용해가 안 되는 것이 아니라 용해되는 만큼 용질이 다시 석출 되게 되는데 이 상태를 동적평형상태라고 한다.
≪ … 중 략 … ≫
Ⅲ.실험
1) 거름종이에 물을 뿌려서 뷰흐너깔대기에 올려놓고 건조시킨 다음에 거름종이의 무게를 재었다.
2) 7.50 g의 Na2Cr2O72H2O와 4.00 g의 KCl을 50 mL 삼각플라스크에 넣고, 위의 250cc 의 유리비커 안에 증류수 25 mL를 가한 후 가열판 위에서 천천히 가열하여 두 화합물을 완전히 녹였다.
3) 녹인 용액을 냉각하면 침전이 생기기 시작하는데, 이 침전이 K2Cr2O7이다. 침전의 수율을 높이기 위하여 용액을 먼저 물로 냉각한 후 유리비커 속에 얼음을 채우고 그 안에 삼각플라스크를 넣어 재차 냉각하고, 침전이 생기기 시작한 후에도 3~4 분간 계속하여 비커를 흔들었다.
.
4) Buchner 깔때기, 여과 플라스크, 아스피레이터가 장착된 감압 거름장치를 이용하여 3)에서 생성된 주황색 침전을 걸렀다. 여과지에 걸러진 K2Cr2O7 결정은 7)~9) 과정으로 재결정한다.
5) 걸러진 여과 플라스크 내의 용액을 100 mL 비커에 옮기고 서서히 가열하여 부피를 줄였다. NaCl의 용해도는 온도에 따른 변화가 거의 없기 때문에 용매의 양을 줄여서 석출해야 했다.
6) 5)의 용액을 40이상에서 Buchner 깔때기로 거르면 여과지에 NaCl 결정이 얻어졌다.
7)NaCl 결정의 질량을 잰 후 수율을 계산하였다.
8) 3)에서 얻은 K2Cr2O7이 80에서 녹는데 필요한 최소한의 증류수(표 18.1의 용해도를 이용, 계산하였다.) 10.2ml를 비커에 넣었다.
9) 비커에 넣은 K2Cr2O7을 완전히 녹을 때까지 가열한 후 4)과 같은 방법으로 서서
Ⅰ. 실험 목적
온도 변화에 따라 고체의 물에 대한 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인해 본다.
Ⅱ. 이론
◆순도
1) 어떤 물질 가운데에서 주성분인 순물질이 차지하는 비율. 보통, 중량 퍼센트로 나타낸다.
2 )빛깔의 세 속성 가운데 하나. 빛의 엷고 짙은 정도를 이른다.
◆용해도 일정한 온도에서 용매 100g에 녹일수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다. 또한 용매에 용질이 최대한 녹아 있는 상태를 포화상태라고 하며 포화상태보다 더 많은 용질이 녹아 있는 상태를 과포화상태라고 한다. 포화상태 일 때 용질이 용매에 더 이상 용해가 안 되는 것이 아니라 용해되는 만큼 용질이 다시 석출 되게 되는데 이 상태를 동적평형상태라고 한다.
≪ … 중 략 … ≫
Ⅲ.실험
1) 거름종이에 물을 뿌려서 뷰흐너깔대기에 올려놓고 건조시킨 다음에 거름종이의 무게를 재었다.
2) 7.50 g의 Na2Cr2O72H2O와 4.00 g의 KCl을 50 mL 삼각플라스크에 넣고, 위의 250cc 의 유리비커 안에 증류수 25 mL를 가한 후 가열판 위에서 천천히 가열하여 두 화합물을 완전히 녹였다.
3) 녹인 용액을 냉각하면 침전이 생기기 시작하는데, 이 침전이 K2Cr2O7이다. 침전의 수율을 높이기 위하여 용액을 먼저 물로 냉각한 후 유리비커 속에 얼음을 채우고 그 안에 삼각플라스크를 넣어 재차 냉각하고, 침전이 생기기 시작한 후에도 3~4 분간 계속하여 비커를 흔들었다.
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4) Buchner 깔때기, 여과 플라스크, 아스피레이터가 장착된 감압 거름장치를 이용하여 3)에서 생성된 주황색 침전을 걸렀다. 여과지에 걸러진 K2Cr2O7 결정은 7)~9) 과정으로 재결정한다.
5) 걸러진 여과 플라스크 내의 용액을 100 mL 비커에 옮기고 서서히 가열하여 부피를 줄였다. NaCl의 용해도는 온도에 따른 변화가 거의 없기 때문에 용매의 양을 줄여서 석출해야 했다.
6) 5)의 용액을 40이상에서 Buchner 깔때기로 거르면 여과지에 NaCl 결정이 얻어졌다.
7)NaCl 결정의 질량을 잰 후 수율을 계산하였다.
8) 3)에서 얻은 K2Cr2O7이 80에서 녹는데 필요한 최소한의 증류수(표 18.1의 용해도를 이용, 계산하였다.) 10.2ml를 비커에 넣었다.
9) 비커에 넣은 K2Cr2O7을 완전히 녹을 때까지 가열한 후 4)과 같은 방법으로 서서
참고문헌
공주대학교 사범대학 과학연구소 http://science.kongju.ac.kr/
네이버 지식인 http://kin.naver.com
네이버 백과사전 http://100.naver.com/
일반화학교재연구회 저. 일반화학 , 제8판 자유아카데미,
화학교재편찬위원회, "(최신)일반화학실험, 동화기술 , 2007
네이버 지식인 http://kin.naver.com
네이버 백과사전 http://100.naver.com/
일반화학교재연구회 저. 일반화학 , 제8판 자유아카데미,
화학교재편찬위원회, "(최신)일반화학실험, 동화기술 , 2007
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