[일반화학실험] 아보가드로수의 결정 : 스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성할 때, 그 두께와 면적을 통해 탄소원자 하나의 크기를 예측한 후 탄소1몰에 들어있는 원자수를 통해 아보가드로수에 대해 알아본다
해당 자료는 6페이지 중 2페이지
미리보기를 제공합니다

다운로드 후 확인하실 수 있습니다.
좌측 이동 우측 이동
1/6
  • 품질인증
  • 프리미엄

[일반화학실험] 아보가드로수의 결정 : 스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성할 때, 그 두께와 면적을 통해 탄소원자 하나의 크기를 예측한 후 탄소1몰에 들어있는 원자수를 통해 아보가드로수에 대해 알아본다

자료번호 s1322677
수정일 2015.02.02 등록일 2015.01.27
페이지수 6Page 파일형식 한글(hwp)
판매자 le******* 가격 1,500원
  • 다운로드
  • 장바구니

프리미엄자료

소개글

일반화학실험 - 아보가드로수의 결정에 관한 자료입니다. 참고하셔서 좋은 결과 있기를 바랍니다.

목차

일반화학실험 - 아보가드로수의 결정

1. 목적 (Purpose)

2. 원리 ( Introduction)

3. 기구 (Apparatus )

4. 시약 ( Reagents )

5. 방법 ( Procedures )

6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)

7. 토의 (Discussions)

8. 참고문헌 (References)

본문내용

[일반화학실험] 아보가드로수의 결정 : 스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성할 때, 그 두께와 면적을 통해 탄소원자 하나의 크기를 예측한 후 탄소1몰에 들어있는 원자수를 통해 아보가드로수에 대해 알아본다
일반화학실험 - 아보가드로수의 결정

1. 목적 (Purpose)
스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성할 때, 그 두께와 면적을 통해 탄소원자 하나의 크기를 예측한 후 탄소1몰에 들어있는 원자수를 통해 아보가드로수에 대해 알아본다.

2. 원리 ( Introduction)
먼저 물은 비공유전자쌍을 지닌 산소에 수소두개가 결합하여
굽은형 구조를 지니며 104.45도만큼 그 사이가 벌어져있다.
이 때문에 물은 쌍극자 모멘트(음(-)전하로부터 양(+)전하로 향하는 벡터량)의 합이 0이 아니게 되어 극성분자의 성질을 지닌다. 따라서 다른 이온물질이나 극성분자들을 잘 녹인다.

참고문헌

Hexane http://en.wikipedia.org/wiki/Hexane
stearic http://en.wikipedia.org/wiki/Stearic_acid
화학실험책
저작권 레포트월드는 “웹사이트를 통해 판매자들이 웹서버에 등록한 개인저작물에 대해 온라인
서비스를 제공하는 제공자(Online Service Provider, OSP)” 입니다.
[일반화학실험] 아보가드로수의 결정 : 스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성할 때, 그 두께와 면적을 통해 탄소원자 하나의 크기를 예측한 후 탄소1몰에 들어있는 원자수를 통해 아보가드로수에 대해 알아본다 게시물의 저작권 및 법적 책임은 자료를 등록한 등록자에게 있습니다.
저작권이 침해된다고 확인될 경우 저작권 침해신고 로 신고해 주시기 바랍니다.
환불정책

추천 레포트

  • 아보가드로 상수 결정하기 결과레포트
  • 아보가드로 상수 결정하기 결과레포트 1. 실험 목적 (Purpose) 친수성과 소수성을 모두 갖는 스테아르산이 물 표면에서 퍼지면서 단분자막을 형성하는 성질과 다이아몬드의 밀도를 이용해서 몰을 정의하는데 필요한 아보가드로수(NA) 를 결정한다. 2. 실험원리 (Introduction) -아보가드로 수 : 정확히 12g에 존재하는 12C원자의 숫자. 미시적질량(분자,원자 등)와 거시적질량(g,kg 등)사이의 관계설명. -1몰 : 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자. -아보가드로 수를 구하기 위한 방법 ①라듐의 α붕괴에 의한 헬륨 생성량을 측정하여 구하는 방법. ②밀리컨의 기름방울 실험을 이용한 기본전하량의 결정 및 전기분해로부터 얻은 패러데이상수를 함께 써서 구하는 방법. ③결정의 단위격자를 X선 회절법을 사용하여 정확히 결정한 다음, 그 속의 원자수를 구하는 방법. (탄소원자 1몰이 차지하는 부피) ★NA(아보가드로수) = = (탄소원자 하나가 차지하는 부피) -물은 극성분자이기 때문에 다른 극성분자를 잘 녹게 만들어주지만 무극성분자들은 잘 섞이지 않는다. ① 스테아르산 단분자층 부피 스테아르산 스테아르산 구형표면의 면적 분자의길이 ② 스테아르산분자는 18개의 탄소원자를 가짐. →탄소원자 하나의 지름 계산 가능. →탄소원자 하나가 차지하는 부피 계산 가능. -스테아르산 탄소 : 지그재그 형태(탄소 사이각 109.5°) ⇒탄소원자의 직경 계산 가능. -탄소원자가 정육면체라 가정⇒(모서리의 길이)³ = 탄소원자의 부피 -아보가드로수 만큼의 다이아몬드 탄소입자가 차지하는 부피 = 1mole ★탄소원자 1몰의 부피를 구할 때 다이아몬드를 이용하는 이유 : 다이아몬다이아몬드는 탄소가 가장 촘촘히 쌓여 만들어진 구조로 탄소원자 입방체라고 가정 가능. 4. 실험시약 ( Reagents ) 헥산10ml, 스테아르산-헥산 용액5ml, 송화가루10ml, 물20ml. *헥산* -화학식C6H14. -실험식C3H7. -분자식C6H14 (구조가 드러나도록 CH3CH2CH2CH2CH2CH3으로 나타낼 수 있음) -분자량 86.06 g/mol -녹는점-95℃ -끓는점69℃ -다섯 종의 이성질체 존재. -무색의 투명한 액체.
  • [일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열
  • [일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열 ... 구리-납의 화학 전지 [Cu 1.00 M Cu(NO3)21.00 M Pb(NO3)2 Pb] 에서의 전위차 결과값은 0.485 V가 도출되었다. Cu의 표준 환원 전위는 0.3402 V이고, Pb의 표준 환원 전위는 -0.1263 V이다. 공식에 의해 전지의 전위차 Ecell = Ecathode - Eanode 이므로 구리-납의 화학 전지의 전위차 이론값 E = 0.3402 - (-0.1263) = 0.4665 V이다. 이번 실험은 실험값이 이론값보다 다소 크게 도출되었으며, 이론값 0.4665 V와 실험값 0
  • 일반화학실험 예혼합 연소에서의 4Gas 측정 실험 및 부분예혼합 연소에서의 화염온도 측정 실험
  • 일반화학실험 예혼합 연소에서의 4Gas 측정 실험 및 부분예혼합 연소에서의 화염온도 측정 실험 1. 실험제목 : 예혼합 연소에서의 4Gas 측정 실험 및 부분예혼합 연소에서의 화염온도 측정 실험. 2. 실험목적 : ① 예혼합 연소에서 공기공급량 변화에 따른 발생기체의 양을 측정한다. 각 기체마다 온도분포에 따라 발생하는 양을 관찰한다. ② 부분예혼합 연소에서 열전대를 이용하여 수평이동거리와 수직이동거리를 변화시켜 각 위치에 따른 온도를 측정하며, 또한 화염의 모양을 관찰한다. 그 측정값을 이용, 등고선형의 그래프를 통해 나타내며 각 화염에 따른 온도
  • 재결정과 거르기 일반화학실험 화학실험 결과보고서 재결정 거르기 재결정과 거르기
  • 재결정과 거르기 일반화학실험 화학실험 결과보고서 재결정 거르기 재결정과 거르기 3.서론 및 원리 ①실험목적 : 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. ②실험 관련 이론 -재결정 : 결정을 용융시키거나 용매에 용해시켜서 결정구조를 완전히 분열시킨 후에 다시 결정을 형성하게 함으로써 불순물이 용융액 이나 용액 속에 남아있게 하여 순도를 높이는 방법이다. -용해도 : 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수 -몰 : 물질의 양을 나타내는 단위로 1몰은 원자량 기준에 따라 탄소의 해당자료는 한글
  • 몰질량 측정 실험 보고서
  • 몰질량 측정 실험 보고서 1. 실험목표 이상기체 방정식을 이용해서 `쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다. 또한 물질에 대해 미시적으로 접근함으로서 원자, 분자, 이온이 가지는 물질량 성질에 대해 고찰한다. 2. 핵심개념 : 몰질량, 이상기체 상태방정식 3. 관련개념 : 기화 4. 주요개념 이론 ○ 몰질량 고체형태의 시료의 질량은 저울 등을 이용하여 쉽게 구할 수 있으나, 이 질량을 시료 내의 원자, 분자, 또는 이온의 몰수로 변환시킬수도 있다. 몰질량을 구하는 목적은 거시적인 한 물질의 평균적인 성질에서 미시적으로 분자, 원자, 이온단위의 물질량(物質量)을 측정하는 데 그 의의가 있다. 여기서 몰질량은 다음과 같이 정의된다. 원소의 몰질량은 그 원소의 원자 1몰당 질량이다. 분자화합물의 물질량은 그 화합물의 분자 1몰당 질량이다. 이온화합물의 몰질량은 그 화합물의 화학식 단위 1몰당 질량이다. → 간단히 하면 A란 물질의 1몰의 질량을 말한다. (A란 물질은 화학식에 따라 또는 구 조에 따라 다른값을 갖는다. 예를들어 탄소 원소의 몰질량은 탄소원자 1몰의 질량이다. 여기서 1몰은 단위 당의 단위 이므로 기호는 이다. 한 동위원소의 개별적인 원자의 질량은 질량분석기의 자료 로부터 계산할 수 있으므로 원칙적으로는 원소의 몰질량을 결정하는 것은 매우 쉽다. 즉 원자 하나의 질량에 몰당 원자의 수 (아보가드로 상수)를 곱하면 된다. 이 공식을 이용하면 3개의 변수가 주어지면 나머지 하나의 값을 쉽게 구할 수 있다. 예를 들면 플루오르(F)원자의 질량은 이므로 플루오르의 몰질량은 다음과 같 다. 또한 어떤 원소의 몰질량을 알면 시료의 질량을 몰수로 환산하는 것은 어렵지 않다. 왜냐 하면 다음과 같은 사실을 알고 있기 때문이다. 시료의 질량 = 몰 수 × 원자의 몰당 질량 = 몰 수 × 원소의 몰질량 예를 들면 22.5g의 플루오르 중의 F 원자 몰수는 위 식을 다음과 같이 재배열하고 이 식에 각 자료를 대입함으로써 얻을 수 있다. 따라서 질량의 직접적인 측정으로부터 시료에 존재하는 원자의 몰수를 알 수 있다. 그리고 몰수에 아보가드로 상수를 곱함으로써 실제 원자의 수를 알 수 있다. 이 방법에는 한가지 고려 사항이 있다. 자연적으로 산출되는 원소의 시료는 서로 다른 동위원소들의 혼합물이 라는 사실을 고려할 필요가 있다. 해당자료는 한글2002나 워디안 자료로 한글97에서는 확인하실 수 없으십니다.
  • 장바구니
  • 다운로드