물리화학 레포트-[물리화학레포트] 물리화학 용해열측정 레포트

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소개글

물리화학 레포트-[물리화학레포트] 물리화학 용해열측정 레포트

본문내용

물리화학 레포트-[물리화학레포트] 물리화학 용해열측정 레포트
실험 1. Measurement of the Heat of solution

☐ 실험 목적
무기물질의 용해열 측정을 통하여 열화학에 대한 기본적인 개념을 이해한다.

☐ 이 론

용해열 : 용질 1몰이 용매에 녹을 때 발생하는 열량을 용해열(Enthalpy change of solution, Enthalpy of solution, Heat of solution)이라 하며 그 값은 용매와 용질의 종류에 따라 다르다. 일반적으로 말하는 용해열은 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다. 용해열이 양(+)이면 흡열반응, 음(-)이면 발열반응을 나타낸다. 용해열 측정에는 보통 열량계를 사용한다. 열량계 내에 Wg의 물을 넣고 베크만 온도계(Beckmann thermometer)로 그 온도()를 측정한 다음 정확이 칭량한 Wg의 시료를 그 물속에 넣어 잘 저어 준 후의 그 온도()를 측정한다.

Q = C∙m∙∆T
Q : 열량(J), C : 물의 비열(J/g℃), m : 물의 질량(g), ∆T : 온도변화(℃)

=-
: 용해열, mole of solute : 용질의 몰 수

열역학 제 1법칙
계의 내부에너지 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고, 계가 일을 하면 감소한다.
E = Q – W(E : 내부에너지, Q : 계에 흡수되는 열, W : 계가 한 일)
열역학 제1법칙의 특수한 경우로 4가지(단열 팽창/압축 과정, 자유 팽창 과정, 등적 과정, 등온 과정)가 있다.

학 제 2법칙
고립계에서 총 엔트로피(무질서도)의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다. 에너지 전달에는 방향이 있다는 것이다. 즉 자연계에서 일어나는 모든 과정들은 가역과정이 아니라는 것이다.
ΔS ≥ 0
부등호(>)는 비가역과정에 적용되고 엔트로피의 변화(ΔS)는 0보다 크다. 즉 항상 증가한다는 말과 같다. 등호(=)는 가역과정에 적용된다.
HESS법칙
열화학에 있어서의 기본적인 법칙. 1840년 G.

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