지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정
1. 실험 제목 : 지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정
2. 실험 목적 : pH의 정의, pH를 측정하는 방법들에 대해 이론적으로 알아보고, 실제로 산-염기 지시약과 유리전극 pH미터를 사용하여 각각
유리전극 표면이 건조하면 전극표면 이 탈수되어 오차를 발생한다.
2) 네른스트(Nernst)식
Le Chatelier의 법칙으로부터 반응물의 농도를 증가시키면서 반응이 오른쪽으로 진행되며 생성물 의 농도를 증가시키면 왼쪽으로 진행된다. 반
PH-meter가 달린 칼로멜-유리전극을 이용한 전위차 적정법
5. 고찰
이 실험은 pH meter가 달린 칼로멜-유리 전극을 이용한 전위차 적정법으로, 약산, 강산, 다가산을 염기를 이용해 적정하는 실험이었다. 실험 수행을 위해 우선 용액 준비가 필요
<예비보고서>
실험목적 :
1. 칼로멜-유리전극이 달린 pH미터기 사용법을 숙지한다.
2. pH 미터를 이용하여 약산()과 강염기() 적정을 통한 적정곡선의 성질을 알아본다.
3. 적정곡선을 통해 약산()의 1,2,3차 해리상수를 구해본다.
전극 : 백금 표면에 수소 gas를 흡착시켜 이것을 피검액에 담그면 액의 수소 이온 농도에 관련 된 전위가 발생. pH측정의 표준
· 안티몬 전극 : 불산과 같이 유리 전극을 쓸 수 없는 경우에 제한적으로 사용.
· 유리 전극 : 가장 널리 사용되는
유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
○ Nernst식
: 농도와 전위와의 관계를 나타내는 식
<참고> Nernst 식 유도
aA + ne- ⇄ bB 반
유리 전극을 이용한 전위차 적정법(예비+결과) - pH미터가 달린 칼로멜
1. 실험 목적
적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다.
2. 이론
( 1 ) 적정
부피 분석에서는 분석 물질과 반
전극의 전위차로부터 PH를 측정할 수 있는 PH미터를 사용하여 보다 정확한 PH를 측정할 수 있다.
◎ 시료용액의 PH측정에는 유리전극을 이용한 전위차측정법이 가장 많이 이용되고 있다. 엷은 유리막(약 0.0025mm 정도)을 경계로 하여 2개의 용
전극 특성을 관찰한 보고가 있으나, 당시에 특별한 수요가 없어 활발한 연구는 이루어지지 않았다. 그러다가 2차 세계대전이 진행되던 당시 비행기가 전쟁에 사용되면서, 비행기 유리창의 성에를 제거하기 위한 용도로 투명전극의 필요성이
[분석/조사] PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [예비]
유리전극의 구조는 끝에 유리막을 단 유리관 속에 정해진 농도의 염산 수용액을 넣어, 그 속에 은-염화은 전극이나 감홍전극을 집어넣은 것이다. 실제로 pH를 측정하려면 유리전극과
PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [예비]
pH 미터는 수소이온 선택성 지시전극인 유리전극과 은(Ag)․ 염화은(AgCl) 기준전극을 시료용액에 담그고 두 전극사이의 전위차를 측정하여 pH를 측정하는 장치인데 pH 값을 정확하게 읽을 수 있도
[자연과학] PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [예비]
pH 미터는 수소이온 선택성 지시전극인 유리전극과 은(Ag)․ 염화은(AgCl) 기준전극을 시료용액에 담그고 두 전극사이의 전위차를 측정하여 pH를 측정하는 장치인데 pH 값을 정확하게
전극이 아니다. 또한 시료용액 중에 산화성 혹은 환원성이 있는 물질이 있으면 수소전극의 표면에 여러가지 산화환원반응이 일어나 전극전위가 변해버린다. 이런 난점이 없고, 또한 수소이온에 응답하면서, 사용하기 쉬운 전극이 유리
전극이 아니다. 또한 시료용액 중에 산화성 혹은 환원성이 있는 물질이 있으면 수소전극의 표면에 여러가지 산화ㆍ환원반응이 일어나 전극전위가 변해버린다. 이런 난점이 없고, 또한 수소이온에 응답하면서, 사용하기 쉬운 전극이 유리막의
전극전위를 측정하여 정량분석할 수 있다. 이 방법은 분석 물질의 표준용액에 대한 전지 전위와 분석용액에 대한 전지전위를 비교하는 방법이 직접 전위차법이다. 우리가 사용한 pH meter는 유리막전극으로 막 표면에서 이온 교환 반응으로부
