화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도, 산과 염기의정의, pKa, Ka)

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• 산염기 적정 실험
• 산염기 적정 실험 목적 산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 시료 중 산 또는 염기의 양을 측정하기 위한 부피 분석법으로서 적정의 원리를 이해하고 응용 능력을 배양한다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하며 본 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다. 원리 산과 염기의 반응은 아주 흔한 화학반응으로 ‘중화’라고 일컫는다. 수용
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• 1.실험 원리 산화-환원반응 (oxidation-reduction reaction)은 전자의 이동 때문에 일어난다. 전자를 잃는 반응은 산화(oxidation) 이라고 하고 전자를 얻는 반응을 환원(reduction)이라고 한다. 산화-환원반응은 환원제와 산화제의 쌍으로 일어나는데 이때 잃고 얻은 전자의 수는 같다. 산화-환원반응의 척도는 전위차인데 전위 차는 수소이온농도가 0.1M인 용액에 담근 백금전극 위에 1기압의 수소를 접촉시켜서 만든 수소반쪽전지를 기준으로 하여 측정한다. Nernst 방정식 : R : 기체상수 , T : 절대온도 , F : Fara