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UV 실험레포트
| 자료번호 | a436822 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2016.09.05 | 등록일 | 2007.05.08 |
| 페이지수 | 3Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
| 판매자 | su***** | 가격 | 500원 |
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소개글
UV 실험레포트
목차
1.실험목적
2.이론
3.실험방법
4.결과&결론
5.연습문제
2.이론
3.실험방법
4.결과&결론
5.연습문제
본문내용
UV 실험레포트
1. 실험목적
☞ 농도를 알고 있는 시료의 UV 측정으로 얻은 자료를 바탕으로 미지시료의 농도를 구할 수 있다.
2.이론
* 투광도 : 광자의 흡수입자 사이의 상호작용 결과 빛살의 세기는 Po에서 P로 감소한다. 용액의 투광도 T는 용액을 투과한 입사 복사선의 분율이다. T=P/Po
* 흡광도 : A=-logT=log(Po/P) 용액의 투광도와는 달리 흡광도는 빛살이 많이 감소할수록 증가함을 알 수 있다.
* 흡광계수와 몰흡광계수 : 흡광도는 복사선이 용액을 통과하는 행로의 길이와 흡광화학종의 농도에 정비례한다. A=abc (a : 흡광계수) 농도를 mol/L로 그리고 시료용기의 길이를 cm로 나타내는 경우를 몰흡광계수라 하고 특정한 기호 로 나타낸다.
* Beer's Law : A=abc , A=bc → log(Po/P)=bc=A
* 혼합물의 Beer's Law : Beer‘s law는 한 가지 이상의 흡광 물질을 포함하는 용액에도 적용된다. 여러 가지 화학종 사이의 상호작용이 없다면 다성분계의 전체 흡광도는 다음과 같다. Atotal =
* Beer's law의 적용한계 : 현실적으로 Beer법칙은 묽은 용액의 흡광작용을 설명 할 때만 성립한다. 이러한 뜻에서 그 법칙은 극한법칙이다. 진한 농도(보통 0.01M 이상)에서는 흡광화학종 사이의 평균거리가 가깝게 되어 이웃 화학종의 전하 분포에 영향을 주게 된다. 그리하여 이러한 상호작용은 일정한 복사선 파장을 흡수하는 능력에 변화를 주게 된다. 이 현상은 흡광도와 농도 사이의 직선 관계에 편차가 일어나게 한다. 이와 같은 영향은 농도를 낮게 함으로써 줄일 수 있다.
* UV의 종류 : 이번 실험에서는 겹빛살형 기기를 사용하였다. 겹빛살형 기기는 두 개의 복사선 빛살을 갖는데 그 중 하나는 기준용매를 또 다른 하나는 시료용액을 통과한다. 그 중 한 가지 형태의 기기는 두 빛살의 통로가 공간적으로 분리되어 있지만 시간적으로 동시에 통과하도록 하고 다른 태의 기기는 두 빛살이 시간적으로 교체하면서 거의 가까운 같은 공간을 통과하도록 한다.
3. 실험방법
① 플라스크에 피펫으로 증류수를 20ml, 30ml, 40ml를 넣고, Rhodamin B용액을 1ml씩 넣는다.
② Baseline을 맞추기 위해 UV에 증류수만의 흡광도를 측정한다.
③ 만든 시료를 각각 UV에 넣고 흡광도를 측정한다.
④ 미지시료를 UV에 넣고 흡광도를 측정한다.
⑤ 농도 vs 흡광도를 도시하여, linear fitting한다.
⑥ Linear fit으로 얻은 그래프의 방정식과 미지시료의 흡광도를 이용하여 미지시료의 농도를 구한다.
1. 실험목적
☞ 농도를 알고 있는 시료의 UV 측정으로 얻은 자료를 바탕으로 미지시료의 농도를 구할 수 있다.
2.이론
* 투광도 : 광자의 흡수입자 사이의 상호작용 결과 빛살의 세기는 Po에서 P로 감소한다. 용액의 투광도 T는 용액을 투과한 입사 복사선의 분율이다. T=P/Po
* 흡광도 : A=-logT=log(Po/P) 용액의 투광도와는 달리 흡광도는 빛살이 많이 감소할수록 증가함을 알 수 있다.
* 흡광계수와 몰흡광계수 : 흡광도는 복사선이 용액을 통과하는 행로의 길이와 흡광화학종의 농도에 정비례한다. A=abc (a : 흡광계수) 농도를 mol/L로 그리고 시료용기의 길이를 cm로 나타내는 경우를 몰흡광계수라 하고 특정한 기호 로 나타낸다.
* Beer's Law : A=abc , A=bc → log(Po/P)=bc=A
* 혼합물의 Beer's Law : Beer‘s law는 한 가지 이상의 흡광 물질을 포함하는 용액에도 적용된다. 여러 가지 화학종 사이의 상호작용이 없다면 다성분계의 전체 흡광도는 다음과 같다. Atotal =
* Beer's law의 적용한계 : 현실적으로 Beer법칙은 묽은 용액의 흡광작용을 설명 할 때만 성립한다. 이러한 뜻에서 그 법칙은 극한법칙이다. 진한 농도(보통 0.01M 이상)에서는 흡광화학종 사이의 평균거리가 가깝게 되어 이웃 화학종의 전하 분포에 영향을 주게 된다. 그리하여 이러한 상호작용은 일정한 복사선 파장을 흡수하는 능력에 변화를 주게 된다. 이 현상은 흡광도와 농도 사이의 직선 관계에 편차가 일어나게 한다. 이와 같은 영향은 농도를 낮게 함으로써 줄일 수 있다.
* UV의 종류 : 이번 실험에서는 겹빛살형 기기를 사용하였다. 겹빛살형 기기는 두 개의 복사선 빛살을 갖는데 그 중 하나는 기준용매를 또 다른 하나는 시료용액을 통과한다. 그 중 한 가지 형태의 기기는 두 빛살의 통로가 공간적으로 분리되어 있지만 시간적으로 동시에 통과하도록 하고 다른 태의 기기는 두 빛살이 시간적으로 교체하면서 거의 가까운 같은 공간을 통과하도록 한다.
3. 실험방법
① 플라스크에 피펫으로 증류수를 20ml, 30ml, 40ml를 넣고, Rhodamin B용액을 1ml씩 넣는다.
② Baseline을 맞추기 위해 UV에 증류수만의 흡광도를 측정한다.
③ 만든 시료를 각각 UV에 넣고 흡광도를 측정한다.
④ 미지시료를 UV에 넣고 흡광도를 측정한다.
⑤ 농도 vs 흡광도를 도시하여, linear fitting한다.
⑥ Linear fit으로 얻은 그래프의 방정식과 미지시료의 흡광도를 이용하여 미지시료의 농도를 구한다.
참고문헌
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=11&eid=AnbEGpxeaAVWDJNiY0bfZdXvg6kyint4&qb=YmVlcsDHILn9xKIgwK+1tQ==
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