여러 가지 물질의 pH측정과 자연 지시약의 제조

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• 실험2. pH측정 1. 실험이론 (1) 물의 전리와 수소 이온 농도 물을 정제하여 그 속에 녹아 있는 다른 이온을 완전히 제거해도 미약하게 전기가 통하는데, 이와 같은 현상은 순수한 물도 극히 적은 양이기는 하지만 다음과 같이 전리하고 있음을 나타낸다. 이 전리에 대하여 질량 작용의 법칙을 적용하면, 가된다. 전리하고 있는 [H+], [OH-]는 매우 미량이기 때문에 분자 상태의 물의 농도 [H2O]에 비하면 전리한 부분의 [H2O]를 무시할 수 있으므로 상수라고 보아도 좋다. 따라서 가된다. 이 새로운 상수 KW를 물의 이온 곱(
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• (화공기초실험)pH측정 및 아세트산의 이온화상수 따라서 지시약의 색깔은[I] /[HIn] = / [] 비로 결정되므로 용액의 수소이온농도가 크면 대부분의 지시약은 산형의 색깔을 나타내며, 수소이온농도가 작으면 염기형의 색깔로 변하게 된다. 수소이온의 농도가 지시약의 해리상수와 같으면 산형과 염기형의 농도는 같아진다. 산형과 염기형 사이에서 지시약의 분자분포는 수소이온농도에 달려 있으므로 지시약이 들어 있는 용액의 색깔도 수소이온농도에 따라 변하며, 색깔의 변화를 일으키는 pH범위도 지시약에 따라 다르다. pH미터는 전극을 사용하는 전기적 pH측정장치로서 pH전역에
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