일반화학 식초 중의 아세트산의 정량 실험

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• 수도물 중의 염화물 이온의 정량 실험 및 설계 목적 실험목적 　수돗물 중의 염화물 이온의 함유량[mg/l]를 N/100 질산은 용액을 사용하여 구한다 실험 및 설계 이론 　수돗물은 음료수를 비롯하여 광범위하게 생활용수로 또는 산업용수로 사용되고 있다. 수도에 공급되는 물은 음용수 수질기준에 기초를 두고 수질기준이 정해져 있다. 　염화물 이온--------------------------------------250mg/l이하일 것. 　자연수에는 염화물 이온이 상당히 적게 함유되어 있지만 이것은 대부분 지질에 관계 있다. 암염층에 의한것. 해안 근방에서 해수의 침류에 이한 것이다. 　 인간생활에 식염은 없어서는 안되므로, 이 때문에 가정배수, 오수, 하수 및 산업폐수 중에도 염화물 이온은 상당히 함유되어 있다. Cl가 이와 같은 이유로 증가한다면 물은 오염되었다는 것을 보여준다. Cl은 이 의의로부터 오염의 한 개의 지표가 된다. 따라서 250mg/l(250ppm)이하에서도 Cl량이 변화하는 경우에는 오염의 의문이 있으므로 주의를 요한다. 물의 소독에 사용되는 염소제는 환원되면Cl로 된다. Cl가 많으면 물의 맛을 짜게 하며, 철관 등의 부식을 촉진한다. 본 실험은 크롬산칼륨을 지시약으로 하는 방법(Mohr법)으로 실험한다. (백색침전) (적갈색침전) [계산] <예> 검수(수도물) 채취량 100ml N/100 AgNO(f=1.066) 표준액 적정량(평균)2.72ml 반응식에 의해 AgNO 따라서 수돗물 100ml중의 Cl =0.35453X1.066X2.72[mg] 수돗물 중의 Cl[mg/l] =0.35453X10.66X2.72X[mg/l]=10.3[mg/l] 또 ppm으로 표시하면 1ppm 수돗물 1l(약 1kg=1000g=1000000mg) 중의 mg수에 상당하므로 Cl은 10.3[ppm]이 된다. [참고] 하천수, 풀장의 물도 수돗물과 같이 정량할 수가 있다. 바다에 가까이 있는 하천수의 경우는 채취량을 소량(50m
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• N/100 질산은 표준액의 조제와 적정(모아법) 실험 및 설계 목적 실험목적 　N/100 염화나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제한다. 　약 N/100 질산은 용액을 조제하고, N/100 염화나트륨 표준액을 사용해서 표정한다. 실험 및 설계 이론 　질산은 용액과 염화나트륨 용액과의 반응식은 다음과 같다. 　AgNO₃+NaCl -> AgCl downarrow +NaNO₃반응식으로부터 AgNO₃ == NaCl( == 1당량) 따라서, N/100 AgNO₃표준액을 500ml 조제하기 위해서는 특급시약 AgNO₃(암소에서 전기건조기로 약 150℃건조시킨것)를 169.87X(1/100)X(500/1000)g 정확히 달아서 Cl를 함유하지 않은 물에 용해시키면 실제 적정에는 표정을 하지 않아도 사용가능하다. 　여기에서는 AgNO₃(1급물품)을 사용하여 약 N/100 AgNO₃용액을 조제하여, N/100 NaCl 표준액을 사용하여 표정을 한다(표준시약 NaCl의 일정량을 1회 적정에 사용하는 방법도 있다.) 종점의 판정은 크롬산칼륨을 지시약으로 하는 방법을 사용하는데 이 방법은 F. Mohr(1856년)가 최초로 시도하였으므로 MoHr법이라고 한다. 질산은 용액과 크롬산칼륨 용액과의 반응식은 다음과 같다. 　　　　　2AgNO₃ + K₂CrO ₄ -> Ag₂CrO ₄ + 2KNO₃
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