화학 평형 상수의 결정 예비레포트

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• 화학평형(평형상수 결정) ▷ 평형 상수 화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다. aA + bB ⇄ cC + dD 이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 따라서 다음의 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 "평형 상수"라고 한다. 가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A], [B]. [C]. [D]로써 표
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• [화학실험] 화학반응을 통해 살펴 본 화학 평형과 평형 상수에 대하여 <실험목적> 화학반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각각의 농도로 반응의 평형상수를 계산하여 본다. <실험원리> * 화학반응이 진행되어 감에 따라 반응물의 농도 감소, 생성물의 농도 증가 가역반응에서 정반응의 속도 = 역반응의 속도 두 속도가 같아지면 생성물과 반응물의 농도는 더 이상 변하지 않는다. 반응은 여전히 진행 → 화학평형에 도달 aA+ bB ⇄ cC + dD ( 평형상태에 존재하는 화학종들의 농도를 측정하면 평형상수를
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• 용액상의 화학평형 (Chemical equilibrium in solution) 예비보고서 Method 1. Heterogeneous equilibrium (불균일 평형) 1) CCl4 50ml에 I2를 녹인다. 2) 증류수 200ml를 erlemeger flask에 넣고 25℃ 에서 흔든다. 3) 5분 정도 흔든 후 항온조에서 10분간 보관한다. 4) 넣어두었던 것을 꺼내어 마른 수건으로 닦고 3~5분간 흔든다. 5) 위의 과정을 1시간 동안 반복한다. 6) 물층의 시료 10ml와 CCl4층의 시료 10ml씩 취하여 0.1M 티오황산나트 륨용약으로 적정한다. 2.
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• [일반화학실험]평형상수의결정(예비, 결과 모두 포함) 1. Theory * 평형 원래는 천칭이나 대저울로 물체를 측량 할 때, 무게가 같아서 대가 수평으로 되는데서 생긴 말이다. 예를 들면 물체가 힘을 받고 있을 때 물체에 작용하는 힘의 합력 및 물체의 각점에 관한 힘의 합력 및 물체의 각점에 관한 힘의 모멘트의 합이 모두 0이면 물체의 평형 상태는 변하지 않는다. 이 경우 물체는 역학적으로 평형상태에 있다고 한다. 또 물체 둘레에 열의 이동이 가능한 물체가 있어도 그 물체가 흡수하는 열량과 방출하는 열량이 같으면 물체의 온도는 일정하게 유지된다.