용매추출

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• [일반화학실험] 평형분배 예비 및 결과 보고서 : 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서의 용질의 평형분배와 불 균일 평형이 이루어진 계에서 질량 작용의 법칙의 유용성을 알 수 있다.
• [일반화학실험] 평형분배 예비 및 결과 보고서 : 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서의 용질의 평형분배와 불 균일 평형이 이루어진 계에서 질량 작용의 법칙의 유용성을 알 수 있다. 1. Title ⟹ 평 형 분 배 2. Date 3. Purpose ⟹ 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서의 용질의 평형분배와 불 균일 평형이 이루어진 계에서 질량 작용의 법칙의 유용성을 알 수 있다. 4. Theory (1) 분배계수 ⟹ 어떤 용질을 서로 섞이지 않는 두 종류의 용매 A와 B에 용해시켜, 두 용액을 평형에 도달 시켰을 때, 만약 이 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면 두 상에 있어서의 용질의 농도 CA 및 CB 간에는 　　CA ───── = KD (16-1) 　　CB 가 성립한다. 이에 대해 이 용질이 A용매 중에서는 단 분자로 존재하지만 B용매 중에서는 n분자회합체로 존재한다면, ≪ … 중 략 … ≫ 6. Procedure ⇒ Ether - 물, Benzene - 물계에 있어서의 아세트산의 분배계수 측정 ① 0.5 1.0 2.0N 아세트산용액을 각각 100㎖씩 준비한다. ② ①용액 각 25㎖를 분액깔때기에 분취하고, 여기에 diethyl ether 25㎖를 가입한 후 뚜껑을 닫고 때때로 흔들면서 항온조 (25℃)내에 약 20분 이상 방치한다. ③ ②용액이 평형에 도달한 후 분액깔때기를 항온조에서 꺼내 상층이 흘러나오지 않게 주의하면서 하층을 비커에 따라낸다. ④ 물 층 및 에테르 층에서 시료를 각각 10㎖씩 삼각플라스크에 분취하고, 페놀프탈레인을 지시약으로 하여 물 층은 0.5N NaOH 용액으로 ether 층은 0.01N NaOH로 각각 적정한다. ⑤ 두 번째 실험은 ether 대신에 25㎖의 benzen을 사용하여 위와 같은 방법으로 조작한다. (단, 유기 용매층은 휘발로 인한 손실을 방지하기 위해 빨리 측정하여야한다. 또 ether 또는 benzen에 용해된 산을 적정하는데 있어서, 처음에 같은 부피의 물을 가하고, 용해된 산이 표면을 통해 물 층으로 옮겨가는 것을 촉진시키기 위해 격렬하게 흔들어 주어야한다.) 7. Reference ①. 평형 (equilibrium) 원래의 뜻은 막대저울 등에 있어서 달 물체와 추와의 무게가 균형이 잡혀서 막대가 수평이 되는 것. 이것을 확장하여, 일반적으로 몇 물체로 이루어진 계가, 물체 사이의 상호작용 및 외력의 작용 하에 정지할 때, 계는 역학적 평형상태에 있다고 함. 이 상태는, 상호작용력 및 외력의 퍼텐셜에너지의 전체의 합이 정류 값을 취하는 상태인데, 계가 최초에 이 상태에 있으면 영원히 움직이지 않음. 마찰력 등의 에너지 흩어지기를 수반하는 힘, 물체 사이의 열교환, 물체 속의 화학반응, 물체 사이 및 외계와의 물질의 교환을 품는 경우, 또 전자기장 등인 장을 품은 계로의 확장은 열역학에서 이루어져, 열역학적 평형 또는 간단히 열평형의 개념이 만들어졌음. 열평형 상태는 적장한 열역학특성함수를 극소 또는 극대로 하는 상태인데, 고립계에서는 최초에 이 상태에 있지 않아도 충분히 긴 시간이 지나면 이 상태에 도달함. 열평형 개념은 좁은 의미로는 물체 사이의 열의 이동이 멈추는 것을 뜻하는데, 화학반응에 관하여도 화학평형이나 전자기장의 복사흡수에 관하여도 복사평형의 개념이 만들어졌음. 그러나 넓은 의미의 열평형은 힘의 평형, 화학 bud형, 복사 평형 까지도 넣음. - 출 처 : 이화학 사전 1390p - ②. 회합 (association) 동일 물질의 분자 2~10개 정도가 결합하여 한 분자처럼 행동하는 현상. 어는점 법 또는 끓는점법에서 측정한
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• [일반화학실험] 평형분배 예비 및 결과 보고서 : 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서의 용질의 평형분배와 불 균일 평형이 이루어진 계에서 질량 작용의 법칙의 유용성을 알 수 있다. 1. Title ⟹ 평 형 분 배 2. Date 3. Purpose ⟹ 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서의 용질의 평형분배와 불 균일 평형이 이루어진 계에서 질량 작용의 법칙의 유용성을 알 수 있다. 4. Theory (1) 분배계수 ⟹ 어떤 용질을 서로 섞이지 않는 두 종류의 용매 A와 B에 용해시켜, 두 용액을 평형에 도달 시켰을 때, 만약 이 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면 두 상에 있어서의 용질의 농도 CA 및 CB 간에는 　　CA ───── = KD (16-1) 　　CB 가 성립한다. 이에 대해 이 용질이 A용매 중에서는 단 분자로 존재하지만 B용매 중에서는 n분자회합체로 존재한다면, ≪ … 중 략 … ≫ 6. Procedure ⇒ Ether - 물, Benzene - 물계에 있어서의 아세트산의 분배계수 측정 ① 0.5 1.0 2.0N 아세트산용액을 각각 100㎖씩 준비한다. ② ①용액 각 25㎖를 분액깔때기에 분취하고, 여기에 diethyl ether 25㎖를 가입한 후 뚜껑을 닫고 때때로 흔들면서 항온조 (25℃)내에 약 20분 이상 방치한다. ③ ②용액이 평형에 도달한 후 분액깔때기를 항온조에서 꺼내 상층이 흘러나오지 않게 주의하면서 하층을 비커에 따라낸다. ④ 물 층 및 에테르 층에서 시료를 각각 10㎖씩 삼각플라스크에 분취하고, 페놀프탈레인을 지시약으로 하여 물 층은 0.5N NaOH 용액으로 ether 층은 0.01N NaOH로 각각 적정한다. ⑤ 두 번째 실험은 ether 대신에 25㎖의 benzen을 사용하여 위와 같은 방법으로 조작한다. (단, 유기 용매층은 휘발로 인한 손실을 방지하기 위해 빨리 측정하여야한다. 또 ether 또는 benzen에 용해된 산을 적정하는데 있어서, 처음에 같은 부피의 물을 가하고, 용해된 산이 표면을 통해 물 층으로 옮겨가는 것을 촉진시키기 위해 격렬하게 흔들어 주어야한다.) 7. Reference ①. 평형 (equilibrium) 원래의 뜻은 막대저울 등에 있어서 달 물체와 추와의 무게가 균형이 잡혀서 막대가 수평이 되는 것. 이것을 확장하여, 일반적으로 몇 물체로 이루어진 계가, 물체 사이의 상호작용 및 외력의 작용 하에 정지할 때, 계는 역학적 평형상태에 있다고 함. 이 상태는, 상호작용력 및 외력의 퍼텐셜에너지의 전체의 합이 정류 값을 취하는 상태인데, 계가 최초에 이 상태에 있으면 영원히 움직이지 않음. 마찰력 등의 에너지 흩어지기를 수반하는 힘, 물체 사이의 열교환, 물체 속의 화학반응, 물체 사이 및 외계와의 물질의 교환을 품는 경우, 또 전자기장 등인 장을 품은 계로의 확장은 열역학에서 이루어져, 열역학적 평형 또는 간단히 열평형의 개념이 만들어졌음. 열평형 상태는 적장한 열역학특성함수를 극소 또는 극대로 하는 상태인데, 고립계에서는 최초에 이 상태에 있지 않아도 충분히 긴 시간이 지나면 이 상태에 도달함. 열평형 개념은 좁은 의미로는 물체 사이의 열의 이동이 멈추는 것을 뜻하는데, 화학반응에 관하여도 화학평형이나 전자기장의 복사흡수에 관하여도 복사평형의 개념이 만들어졌음. 그러나 넓은 의미의 열평형은 힘의 평형, 화학 bud형, 복사 평형 까지도 넣음. - 출 처 : 이화학 사전 1390p - ②. 회합 (association) 동일 물질의 분자 2~10개 정도가 결합하여 한 분자처럼 행동하는 현상. 어는점 법 또는 끓는점법에서 측정한
• 용매추출
• 용매추출 1. 목 적 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 분배평형은 두 용매에 대한 용해도에 근거를 두고 있다. 한 용매에 녹아 있는 두 용질은 서로 접하고 있는 다른 한 용매를 잘 선택 함로써 서롤 분리할 수 있는데, 이와 같은 분리법을 용매추출이라고 한다. 이 실험에서는 물에 녹아 있는 아세트산이 I-부탄올층으로 얼마나 분해되는가를 분배계수를 측정하여 알아보고자 한다. 2. 이 론 서로 섞이지 않는 두 액체 a와 b가 두 액체층을 이루며 접해 있을 때, 두 액체에 다 녹을 있는 어떤 용질을 넣어주면 이 용질은 두 액체층에 들어가서 평형을 이루며 분배된다. 이러한 평형상태에서는 액체 a로부터 액체 b로 이동하는 용질분자의 수와 액체 b로부터 액체 a로 이동하는 분자의 수가 서로 같으며, 따라서 이 평형을 다음과 같이 나타낼 수 있다. M (a) M (b) - ① 여기서 M(a)와 M(b)는 각각 용매 a와 b에 용해되어 있는 용질분자를 나타낸다. 이 평형은 화학평형의 한 유형이라고 볼수 있다. 그리고 M(a)와 M(b)의 농도를 각각 CA와 CB로 나타내면 다음과 같은 관계가 성립할 것이다. - ② 이와 같이 정의되는 평형상수 K를 분배계수라고 부르는데, 주어진 온도에서는 용질의 양에 관계없이 일정한 값을 나타낸다. 다시 말하면 두 액체층에 용해되어 있는 용질의 농도비는 일정하다. 물과 벤젠으로 된 액체층에 벤조산을 분배시킬 때는 벤조산이 물 속에서는 보통의 분자량을 갖는 단위체로 존재하지만 벤젠속에서는 2합체로 존재한다. 이와 같이 용질분자가 한 용매속에서는 단위체로 존재하지만, 다른 용매속에서는 n합체로서 존재하는 경우가 있다.
• 유기화학실험자료 용매추출
• 유기화학실험자료 용매추출 *실험목적 용액 및 고체 혼합물로부터 목적 물질이 잘 용해되는 용매를 사용하여 용해시키는 방법을 통해 목적물질을 분리 해본다.^^* *추출의 정의 액체의 용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에서 어떤 특정한 물질을 용해, 분리하는 방법