약한산의 이온화상수

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• (화공기초실험)pH측정 및 아세트산의 이온화상수 따라서 지시약의 색깔은[I] /[HIn] = / [] 비로 결정되므로 용액의 수소이온농도가 크면 대부분의 지시약은 산형의 색깔을 나타내며, 수소이온농도가 작으면 염기형의 색깔로 변하게 된다. 수소이온의 농도가 지시약의 해리상수와 같으면 산형과 염기형의 농도는 같아진다. 산형과 염기형 사이에서 지시약의 분자분포는 수소이온농도에 달려 있으므로 지시약이 들어 있는 용액의 색깔도 수소이온농도에 따라 변하며, 색깔의 변화를 일으키는 pH범위도 지시약에 따라 다르다. pH미터는 전극을 사용하는 전기적 pH측정장치로서 pH전역에
• pH 미터[pH Meter]에 관해
• ◎pH 미터 ●정의 ph미터란 수중의 수소이온농도를 1~14까지 나누어 중성을 7로 놓고 7보다 높으면 염기성 7보다 낮으면 산성으로 구분합니다. 그런데 이런 수소이온농도를 전기저항을 이용하여 정확한 수치로 환산하여 측정하는 기구가 바로 ph meter입니다. ●원 리 ○ pH는 표준 pH용액과 피측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다. ○ Nernst식 : 농도와 전위와의 관계를 나타내는 식 <참고> Nernst 식 유도
• pH미터를 이용한 pH 측정 실험
• pH미터를 이용한 pH 측정 실험 1. 실험이론 (1) 물의 전리와 수소 이온 농도 물을 정제하여 그 속에 녹아 있는 다른 이온을 완전히 제거해도 미약하게 전기가 통하는데, 이와 같은 현상은 순수한 물도 극히 적은 양이기는 하지만 다음과 같이 전리하고 있음을 나타낸다. 이 전리에 대하여 질량 작용의 법칙을 적용하면, 가된다. 전리하고 있는 [H+], [OH-]는 매우 미량이기 때문에 분자 상태의 물의 농도 [H2O]에 비하면 전리한 부분의 [H2O]를 무시할 수 있으므로 상수라고 보아도 좋다. 따라서 가된다. 이 새로운 상수 KW를 물의 이온 곱(ion prod
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• 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도, 산과 염기의정의, pKa, Ka) 1. 실험제목: 산과 염기, 산염기 적정 2. 실험목적 및 개요 산이란 물에 녹았을 때 물 속에 있는 수소 (H+)이온의 양을 증가시키는 물질을 말하며, 염기란 마찬가지로 물에 녹았을 때 물 속에 있는 수산화 (OH-)이온의 양을 증가시키는 물질로 정의된다. 산과 염기를 반응시키면, 중화되어 염과 물이 생성된다. 이에 따라 농도를 아는 염기 (또는 산)의 표준용액에 산 (또는 염기)의 미지의 시료 용액을 반응시키고 가한
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• 유리 전극을 이용한 전위차 적정법(예비+결과) - pH미터가 달린 칼로멜 1. 실험 목적 적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다. 2. 이론 ( 1 ) 적정 부피 분석에서는 분석 물질과 반응하는 시약의 부피를 측정한다. 적정에서 시약 . 가장 보편적인방법은 뷰렛을 이용해 미량의 적정시약을 계속 가해주며 관찰하는 것이다. 적정법은 어떤 화학 반응으로도 가능하다. 그러나 반응의 가장 중요한 필수 조건은 반응이 빠르며 완결 되어야 한다. ( 큰 평형 상수를 가져야 한다. ) 가장