산화환원 적정

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• 산화환원적정
• 산화환원적정 • 토의/고찰 - 이번 실험에서는 실험책의 과망간산 칼륨의 농도를 구하는 공식과 과산화 수소용액의 농도를 구하는 식이 잘 못 나와 있어 이를 구하는데 애를 썼던 실험이다. 우리가 실험을 진행할 때 반응이 진행될 때마다 과망간산 이온의 자주색이 초기에는 사라지게 되지만 다량점에 가까워지면 용액의 색깔이 쉽사리 없어지지 않는다. 희미한 분홍색이 약 30초간 지속되는 점을 종말점으로 잡았다. 반응이 계속 진행될지 모른다는 생각에 시간을 두고 기려야 했기 때문이다. 해당자료는 한글2002나 워디안 자료로 한글97에서는 확인하실 수 없으십
• 산화환원표준액(0.025N)의 조제
• 1.실험제목 산화환원표준액(0.025N)의 조제 2.실험목적 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 지시약을 넣지 않고 적정한다. 3.기구 및 시약 갈색시약병 과망간산칼륨 비이커 화학저울 0.025N 옥살산나트륨 온도계 피펫 4N 황산 뷰렛 스탠드 전열기 뷰렛클램프 4.실험방법 a.과망간산칼륨 약0.4g +
• 일반화학 산화환원적정(사전)
• 1. 실험제목 : 산화-환원 적정 2. 실험목적 : KMnO4와 환원 생성물의 색깔 차이를 이용하여 산화-환원 적정한다. 3. 기구 및 시약 메스플라스크(100ml), 삼각플라스크(250ml), 피펫(10ml), 갈색시약병, 온도계, 뷰렛, 클렘프, 스텐드, 물중탕과 전열기(500w), 화학저울, 무게다는병(10ml), 고무빨게, 눈금실린더(100ml) 0.1KMnO4 표준용액, H2SO4 (1:1), H2O, 옥살산 나트륨(Na2C2O4) 4. 이론 우리 주변의 많은 물질들은 산 혹은 염기로 분류되며, 실험실헤서는 가끔 이러한 물질들의 농도를 결정해야 할
• 산화-환원 측정 : 과망간산법 시약조사&결과자료
• 산화-환원 측정 : 과망간산법 시약조사&결과자료 1. 과망간산칼륨 [potassium permanganate] : 녹색 광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정. 비중은 2.703이다. 단맛이 있으나 수렴미(收斂味)가 남는다. 공기 중에서는 안정하고 물에 잘 녹는데, 용해도는 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g이다. 200℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로
• 산화환원 실험 예비보고서
• 산화환원 실험 예비보고서 (1)서론과 원리 산화-환원 반응은 산·염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 분자사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화 환원 반응이라고 한다. 산화 환원 반응에서 전자를 잃어버린 분자는 "산화"되었다고 한다. 그 전자를 받아드리는 분자는 "환원" 되었다고 한다. 전자를 내주어서 다른 분자를 환원 시키는 분자를 환원제라 하고, 전자를 받아들임으로써 다른 분자를 산화시키는 분자를 산화제라고 한다. 적정에 많이 사용되는 산화제로 가장 흔히 사용되는 것은 과망간산 칼륨(KMnO4)과 아이오딘(I2)이