[일반화학실험]산화환원적정(예비,결과모두포함)

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• [일반화학실험]산화환원적정(예비,결과모두포함) 1. Theory ․ 산화 환원 적정 곡선 산화 환원 적정에 있어 적가 용액의 부피에 대하여 적정되는 용액의 pH 관계를 도시한 것을 산화 환원 적정 곡선이라 한다. 이것은 적정 용액의 pH를 계산하여 작성할 수도 있고, 또 적정하면서 pH 미터로 pH를 측정하여 작성할 수도 있다. 이러한 적정 곡선은 적정의 가능성을 알려 주는 동시에 그 적정의 종말점을 알려주는 적당한 지시약을 선택 하는데 필요하다. ․ 적정법 분석 적정법 분석은 측정하고자 하는 성분하고만 반응하는 시약의 표준용액을 시료용액에 적가하여, 이 반응이 완전히 완결될 때까지 들어간 용액의 부피를 재서 구하고자 하는 성분량을 측정하는 방법을 말한다. ․ 표준 용액, 적정법, 당량점 정확히 농도가 알려져 있는 용액을 화학실험 에서는 표준용액(standard solution)이라 하고, 표준용액은 뷰렛을 이용하여 시료용액에 떨어뜨려 적가량의 부피를 재기 때문에 이 방법을 적정법(titration method)이라고 한다. 시료중의 미지 성분과 적가성분이 부족하지도, 남지도 않게 꼭 알맞게 적가하는 경우 적가한 표준 용액의 부피를 당량점(equivalence point) 또는 이론적인 종말점이라고 한다. ․ 산화 - 환원법 적정 산화제 시료용액은 환원제의 표준용액으로 환원제 시료 용액은 산화제의 표준 용액으로 적정한다. 이것을 산화 - 환원법 적정(oxidation reduction titration) 이라고 한다. 다음과 같은 화학 반응이 관여 하는 경우가 전형적인 예이다. Ce4+ + Fe2+ ⇔ Ce3+ + Fe3+ I2 + 2S2O32- ⇔ S4O62- + 2I- ․ 산화 - 환원 지시약 산화 - 환원 적정 곡선의 당량점 부근에서 물질계의 전위가 급변하는 특성이 있음을 알고 있다. 당량점을 구하는 방법에는 이 전위 급변 범위 내에서 변색하는 산화 - 환원 지시약을 사용하는 방법과 적당한 전극을 사용하여 그 물질계의 전위를 직접 측정하는 전위차법이 있다. 적정 용액중에 존재하는 물감이 그 물질계 용액의 전위가 변함에 따라 색이 변하는 경우 이 물감은 산화 - 환원 적정의 지시약 역할을 할 수 있다. 다시 말해, 산화 - 환원 지시약은 그 자체가 산화제 또는 환원제이고, 그 색은 적정용액 중에 산화제 또는 환원제의 화학종에 의해 변하는 것이 아니라, 용액의 전위 변화에 따라 변하기 때문에 이용범위가 넓다. 이것은 마치 산염기의 지시약이 용액의 pH에 따라 변색하는 현상과 흡사하다. 산화 - 환원 지시약은 그 색이 진한 것이면 감도가 높고, 지시약의 발색반응이 가역반응이면, 역적정에도 그대로 이용할 수 있다. 지시약은 수용액에도 잘 녹고, 몇 시간 동안 변질 없이 안정해야 한다. 그러나 센 산화제에 의해 분해 되는 지시약은 상당히 많다. 해당자료는 한글2002나 워디안 자료로 한글97에서는 확인하실 수 없으십니다.
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