물리화학실험 - 평형분배 결과 보고서

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• 평형상 사이의 용질의 분배 □ 실험 목적 서로 섞이지 않는 두 액체상 사이의 제 3의 용질의 분배 상태를 관찰하고 그 때 용질의 두 상 사이의 분배계수를 이해한다!! □ 이 론 두 액체 A, B 가 두 액체 층을 이루고 접해 있을 때 두 액체에 다 녹을 수 있는 어떤 용질 M을 가해주면 이 용질은 두 액체층에 각각 일정한 양이 녹아 들어가 평형을 이루게 된다. 다른 평형 상태와 마찬가지로 액체 A에서 액체 B 로 이동하는 용질 분자 수와 액체 B로부터 액체 A로 이동하는 분자 수는 서로 같으며 따라서 A 및 B 에 녹아 있는 용질 분자의 농도를 각각 Ca
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• 평형분배상수 예비,결과 1. 목 적 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 분배평형은 두 용매에 대한 용해도에 근거를 두고 있다. 한 용매에 녹아 있는 두 용질은 서로 접하고 있는 다른 한 용매를 잘 선택함으로써 서롤 분리할 수 있는데, 이와 같은 분리법을 용매추출이라고 한다. 각 용매에 들어가있는 용질의 농도를 구하여 분배계수를 구해본다.
• 물리화학실험 - 평형분배 결과 보고서
• 실험 제목 : 평형분배 초록 : 평형분배 실험은 추출을 이용한 실험으로, 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 평형분배 원리에 대해서 이해하고 요질의 평형분배계수를 결정하는 것이다. 물 층에 녹아 있는 아세트산과 1-부탄올 층의 아세트산의 분배계수 계산을 목표를 하고 있다. 적은 양의 추출 용매를 여러 번 사용하는 것이 같은 양의 용매를 한번 사용하는 것보다 효과적인 추출의 성질을 알아보기 위해서 아세트산과 1-부탄올을 20ml를 두 번 나눠서와 40ml로 한 번 실험을 했다. 그 결과 20ml로 두 번 나눠서 하는 것이 더 효과적이었고 분배계수로 계산해 볼 때도 전자가 후자보다 더 효율적이라는 것을 알 수 있었다.
• 물리화학실험보고서 - 평형 분배
• 물리화학실험보고서 - 평형 분배 1. 목 적 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형 분배를 공부하는데 있다. * 평형분배란? 둘 이상의 상으로 된 계에서 어떤 물질이 두 상 사이에 분배될 때에 이루어지는 평형. 불균일 평형이 이루어진 계에 대한 질량작용의 법칙을 확인한다. 2. 실험 이론 평형상수(=분배계수, Distribution Coefficient) 두 용액 안에서 이온화, 해리, 회합이 없는 경우 A (phase 1) = A (phase 2) 서로 다른 두 상이 평형을 이루고 있을 경우 그 평형 상태를 정의하는 기준. (용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지) * C: 용질 A의 각 상(1,2)에서의 농도 용매에서 회합이 일어나는 경우 *회합이란? 동일 물질의 분자가 화학결합에 의하지 않고 2개 이상 모여 한 분자처럼 행동하는 현상. 용매(phase 2)에서 이합체를 만드는 경우 . . . 반복 추출 과정(유기화학에서 많이 사용) X0 : Vml의 용매 1에 용해된 용질의 몰수 X1 : Vml의 용매 2를 써서 단일 추출한 후 용매 1에 추출되지 않고 남아있는 용질의 몰수 농도를 mol/L로 표시하여 식을 쓰면
• 화공생명공학실험(평형의 정의와 평형조건, 열역학 법칙, 기-액 평형, 라울의 법칙, 검량선 작성, 기-액 평형 실험)
• 화공생명공학실험(평형의 정의와 평형조건, 열역학 법칙, 기-액 평형, 라울의 법칙, 검량선 작성, 기-액 평형 실험) 2. 이론 1) 평형의 정의와 평형조건 계와 주위에서 허용 가능한 변화나 변환이 존재한다는 가정 하에서 계가 자발적으로 변화하고자 하는 어떠한 모습도 보이지 않는 계의 상태이다. 평형 상태에서 계의 임의의 성질은 시간에 독립적이며 따라서 계의 지나온 역사에 영향을 받지 않는다. 더욱이 계는 안정하며 외부조건의 미시적인 변화에 어떤 변화도 나타나지 않는다. 평형상태는 정상상태와 구분되며 계의 경계를 통해서 발생 가능한 어떤 변화에도 플럭스의 순