분석화학 - 비타민C의 요오드 적정

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• 〈1〉실험 제목 : 비타민C의 요오드법 적정 가, 「0.1M 용액의 표준화」 나, 「비타민C의 정량」 〈2〉실험 목적 요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한다. 〈3〉실험 원리 요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다. ․직접 적정법(Iodimetry) 요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색) ) 간접 적정법(Iodometry ) 표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는 를 표준용액으로 적정하는 법을 말한다. <전체반응식> 아스코르브산(F.W=176.12) 간접 적정법(역적정) 이용하여 비타민 C의 양을 분석한다. 초기 진노랑 남색착물 표준티오황산 나트륨용액 〈4〉실험 절차 (기구, 시약 및 방법) 1. 실험 기구 및 시약 1) 실험 기구 : 삼각 플라스크, 스탠드, 뷰렛,
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• 산화환원적정요오드법결과 두 요오드 적정법에서 반응의 종말점은 요오드 분자의 연한 황갈색이 사라지는 것으로 알 수 있다. 그러나 종말점 부근에서 그 색깔의 구분이 불명확 하므로 종말점에 가까이 이르렀다고 판단되었을 때 전분 용액을 소량 가함으로써 요오드()가 요오드 이온()존재 하에서 진한 청색을 때게 하고 이러한 요오드 -녹말의 색깔이 소멸되는 지점을 종말점으로 하여 더욱 명확하게 종말점을 인식하도록 한다. 이 실험에서는 먼저 티오항산나트륨 용액을 표준화하고, 이 표준용액의 농도로부터 간접법을 이용하여 가정용 표백제의 주성분인 하이포염소산나트륨 및 황산구리(II)
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• [분석화학실험]요오드법에 의한 비타민 c 분석 1. title 요오드법에 의한 비타민 c 분석 2. Date 3. Object 산화 환원 적정법 중 직접요오드 적정법과 간접요오드 적정법에 대해 알아보고 간접요오드법을 이용하여 Ascorbic acid의 양을 구하여 본다. 4. Apparatus & Reagent - 삼각플라스크(100ml), 피펫(10ml), 뷰렛(20ml), 비커(100ml), 전자저울, 메스실린더, 유리막대 - 0.1M Na2S2O3 , 0.3M H2SO4, 0.01M KIO3, Ascorbic acid, 녹말 지시약, KI o 삼각플라스크 : 바닥이 평면인 원뿔형 플라스크. 1866에 E.에를렌마이어가 고안하였기 때문에 에를렌마이어 플라스크 또는 간단히 에를렌마이어라고도 한다. 바닥이 둥근 플라스크 등에 비해서 침전물을 꺼내기가 쉽고, 가열 ·농축할 때나 진탕 등의 경우에 액체가 밖으로 튀는 일이 적으며, 바닥이 넓어서 안정되어 있다는 점 등의 특징이 있다. 시료의 용해 등 화학실험용으로 널리 사용된다. 재질은 연질 ·경질의 유리, 파이렉스유리, 석영유리 등이며, 크기도 1 mℓ부터 5ℓ까지 여러 가지가 있다. ≪ … 중 략 … ≫ o Na2S2O3 (Sodium thiosulfate) ▪MW : 158.09 g/mol ▪MP : 48.3 ℃ ▪BP : 100 ℃ ▪Density : 1.667 g/cm3 ▪Hazard : 조해성이 있고 자극성 물질이다. o H2SO4 (Sulfuric acid) ▪MW : 90.08 g/mol ▪MP : 10.5 ℃ ▪BP : 337 ℃ ▪Density : 1.84 g/ml ▪Hazard : 물과 섞이면 강산이 되며 눈과 피부에 닿으면 화상을 입는다. o KIO3 (Potassium iodate) ▪MW : 214.00 g/mol ▪MP : 560 ℃ ▪BP : 없다. ▪Density : 3.89 g/cm3 ▪Hazard : 백색 결정 o Ascorbic acid ▪C6H8O6 ▪MW : 176.13 g/mol ▪MP : 190~192 ℃ ▪BP : 없음 ▪Density : 1.65g/cm3 ▪Hazard : 비타민 C 의 별칭으로, 물과 알코올에 잘 녹으며 상쾌한 신맛이 나며 냄새가 없는 백색 결정체 o 녹말 지시약- 요오드에 대한 선택적 지시약으로 요오드와 결합하여 진한 청색 착물을 형성한다. 쉽게 분해 되므로 Hg2I2와 같은 방부제를 넣어 보관해야 한다. o KI (Potassium iodide) ▪MW : 166.00 g/mol ▪MP : 681 ℃ ▪BP : 1330 ℃ ▪Density : 3.13 g/cm3 ▪Hazard : 조해성
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• 비타민 C의 적정 실험 *인산염 일반적으로 오르토인산 염은 말한다.3염기산의 염으로서 산성염,중성염 의 3종류가 얻어진다.알칼리염은 리튬을 제거하고 물에 가용이지만 알칼리 토류금속 인산염은 2수소염 이외에는 난용이다. 는 물에 녹기 어럽고 비료로서 이용하기에는 가용성렴으로서 2수서염으로 한다.중과인산석회라고도 부르고 인산비료로서 중요하다. 철강의 방식법의 하나인 파카라이등 법은 금속표면에 이산염말을 만드는 것에 의한다. 합성세제의 빌더로서 이용되고 적조의 원인이 되는 부영양화를 초래하므로 문제가 된다. 그 밖에 용도로 염은 풀리인산염의 고분자성을 이용 것이 많다.