[일반화학실험] 화학전지

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[일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
[일반화학실험] 화학전지 만드는 실험 1. INTRODUCTION 　이번 실험은 화학 전지를 만들어 보고 그에 따르는 여러 가지 실험값을 이론치와 비교해 보는 것이 주된 내용이다. 그렇다면 우선 화학전지의 원리를 알아 보자. 　화학 전지의 기본은
[일반화학실험] 전기분해와 도금 : 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 1. 목적 2. 이론 3. 실험방법 4. 실험 기구 및 시약 5. 실험결과 7. 토의 사항 8. 결론 9.참고문헌
화학실험 - 화학전지
일반화학 교재 Ch.12 전기화학 관련 부분 참조) 실험 B. 전기 전도도 1. 건전지에 LED를 연결하고 불이 들어오나 본다. 2. 증류수를 담은 비커를 건전지 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다. 3. 설탕을 담은 비커를 위의

소개글

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본문내용

[일반화학실험] 화학전지
1. Abstract and Introduction

<실험 1>
　농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는지 관찰하는실험으로서,
　아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만들고 Zn(NO3)2 의 농도는 0.1 M 로 고정하고 Cu(NO3)2 의 농도는 0.1 M, 0.01 M, 0.001M 로 변화시켜 각각의 전위값을 측정하고 예상한 값과 비교한다. 그리고 각각에 대해 0.0592 log(농도)를 x축으로, 전위를 y축으로 그래프를 그린 후 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구한다.

≪ … 중 략 … ≫

3 Discussion

　우선 첫 번째 실험은 농도의 변화에 따른 전지의 기전력 변화를 측정해보는 실험이었다. 측정하는 ‘기전력’은 외부 회로에서 측정되는 전위를 말하는 것으로서 이것은 산화 전극과 환원 전극의 전위의 합이 된다. 즉 식으로 표현하면 E cell = E cathode - E anode이다. 이번 실험에서는 우선 실험값을 구하였다. 실험값은 다니엘 전지를 만들고 단순히 그 전압은 측정하기만 하면 되었다. 이론값은 Nernst 식에 의해 구하면 됐다. Nernst 식을 간단히 하면Ecell = E°cell - (0.0592/n) log Q 인데 여기서 E°cell 은 표준 기전력을 말하는 것으로 아연의 표준 산화전위와 구리의 표준 환원전위를 더하면 그 값을 구할 수 있다.
그리고 n 은 반응에 관여한 전자의 수를 의미하는 것으로 여기서는 그 값이 2이다. 또 Q는 반응비를 나타내는 것으로 Q = [Zn2+]/[Cu2+] 으로 구할 수 있다. 이 모든 값을 대입하면 이론값을 구할 수 있다. 이렇게 구한 값들을 보았더니 이론값과 실험값의 오차가 매우 컸다. 이는 이론값이 표준 상태에서 정해진 식이기 때문이라고 본다. 즉 상온 25℃에서 그 식이 정해졌으나 실험실의 경우 상온과의 온도차가 많이 났을 것이다. 하지만 온도차말고도 실험 과정에서의 오차도 났을 것이다. 실험 과정에서 각 용액의 농도를 일정하게 맞춰주지 못한 것과 전압이 일정하지 않고 계속해서 변했기 때문에 실험값

참고문헌

4. Reference

① Chemistry (principles and reactions) third edition written by Masterton & Hurley , Saunders college publshing ch 18
② http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
last modified: ?
③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’

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