[일반화학실험] 화학전지 만드는 실험

자료번호	s1233057
수정일	2014.11.10	등록일	2013.09.29
페이지수	4Page	파일형식	한글(hwp)
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본문내용

[일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
1. INTRODUCTION

　이번 실험은 화학 전지를 만들어 보고 그에 따르는 여러 가지 실험값을 이론치와 비교해 보는 것이 주된 내용이다. 그렇다면 우선 화학전지의 원리를 알아 보자.
　화학 전지의 기본은 산화 환원 반응이다. 간략히 말하면 산화는 전자를 잃는 것이고 환원은 전자를 받는 것이다. 이번 실험에서 쓰이는 반응인 구리와 아연의 반응을 한 예로 들어 보자.

　　　　　　　　　　　　　　　　　Zn + Cu²+ → Cu + Zn²

이 반응이 일어나면 아연에서 나온 전자들이 용액 중의 Cu²이온으로 이동한다.

≪ … 중 략 … ≫

3. DISCUSSION

　이번 실험은 화학 전지를 만드는 실험이었다. 그러나 그 바탕으로 알아야 하는 것이 많은 실험이다. 우선 우리가 만들어 본 전지는 세 가지이었다. 그 세 가지 전지는 구리-아연 전지, 구리-납 전지, 납-아연 전지이다. 화학 전지를 알기 위해서는 산화 환원 반응과 표준 수소 전극, 표준 환원 전위 등을 우선 알아야 한다. 이런 것들은 앞의 introduction에 자세히 설명한 관계로 여기서는 서술하지 않겠다. 따라서 여기서는 실험 1과 실험 2의 결과에 대해 서술하겠다.

실험 1은 우리가 만든 세 가지 전지에 대한 전압을 측정하는 것이다. 그런데 측정한 전압에서 특이할 점은 모두가 이론치보다 작은 값을 가진다는 것이다. 이런 현상의 원인은 무엇이가? 전지에 전류가 흐를 때 전압이 바뀌는 이유는 크게 세 가지이다. 그 중 두 가지만 나열해 보는 다음과 같다.
첫째는 IR drop 효과이다. 어떠한 전지도 얼마의 전기 저항을 가진다. 전지를 통하여 전류 (이온) 를 흐르게 하는데 필요한 전압을

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