[일반화학실험] 화학반응속도 구하기 : 화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다

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수정일	2014.11.10	등록일	2014.05.20
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화학실험 - 화학 반응 속도
실험. 화학 반응 속도 1. 실험 목적 ·반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. ·화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
화학실험 시계반응
차수라 한다. 반응차수와 완결된 반응식에서의 계수는 직접적인 관계가 없다. 이러한 반응차수는 순수하게 실험적으로만 결정되는 양이며, 꼭 정수인 것만은 아니다. 반응 속도 식에서 나타나는 상수 k를 반응속도상수라 한다. 이 상수의
일반화학실험- 화학 반응속도
데, 그 반응 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다. 반응 속도 = k[I-]m [S2O82-]n (2) 여기서 k 는 반응 속도 상수로서 온도의 함수이며, m과 n 은 반응 차수로서 실수이나 주로 0,1,2,3 과 같은 정수의 값을 갖는다. 이온의 농도는 mol/L로 나

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본문내용

[일반화학실험] 화학반응속도 구하기 : 화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다

1. 실험 주제

　: 화학반응속도 구하기

2. 실험 목적

　화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.

3. 실험 이론 및 원리

　화학반응에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다. 그 중 반응물의 농도증가는 반응물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 반응물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학반응속도가 증가하게 되는 것이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학반응 속도의 증가라 할 수 있다.

≪ … 중 략 … ≫

▣ 시약

　≪ 그 림 ≫

① 요오드화 포타슘(KI)
요오드칼리라고도 한다. 화학식 KI. 무색 투명한 결정 또는 흰색 결정형 분말로 냄새가 없다. 녹는점 723℃, 끓는점 1,330℃, 비중 3.12이다. 물에 잘 녹아 20℃의 물 100g에 144g이 녹는다. 이 반응은 흡열반응이다. 수용액은 중성 또는 약간의 알칼리성을 보인다. 수용액에 염소·브로민·발연질산·염화백금 ·염화철 ·진한 황산 ·클로라민 등을 작용시키면 아이오딘을 유리한다. 질산은을 가하면 아이오딘화은이, 아세트산납을 가하면 노란색의 아이오딘화납이 각각 침전한다.

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