![[물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기](/data/preview/2015/04/data1334977_001_b.jpg)
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[물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기
| 자료번호 | s1334977 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2015.04.29 | 등록일 | 2015.04.27 |
| 페이지수 | 5Page | 파일형식 |  워드(doc) |
| 판매자 | le******* | 가격 | 1,000원 |
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소개글
물리화학실험 - 난용성 염의 용해도 곱 구하기에 관한 자료입니다. 참고하셔서 좋은 결과 있기를 바랍니다.
목차
난용성 염의 용해도 곱 구하기
Ⅰ.Abstract
Ⅱ.Introduction
Ⅲ.Experiment
Ⅳ.Data & Result
Ⅴ.Discussion
Ⅵ.Reference
Ⅰ.Abstract
Ⅱ.Introduction
Ⅲ.Experiment
Ⅳ.Data & Result
Ⅴ.Discussion
Ⅵ.Reference
본문내용
[물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기
난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.
Ⅱ.Introduction
양쪽 전극이 은전극인 농도차전지
Ag(s)|Ag^+(aq),I^-(aq)||Ag^+(aq),〖NO_3〗^-(aq)| Ag(s)(1)여기에수식을입력하십시오.
-전지의 기전력(전위차)
E=E_(Ag,R)-E_(Ag,L) (2)
-Nernst 식
전지퍼텐셜: -vFE_cell=∆_r G (v:전지반반응의 전자 화학량적 계수)
난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.
Ⅱ.Introduction
양쪽 전극이 은전극인 농도차전지
Ag(s)|Ag^+(aq),I^-(aq)||Ag^+(aq),〖NO_3〗^-(aq)| Ag(s)(1)여기에수식을입력하십시오.
-전지의 기전력(전위차)
E=E_(Ag,R)-E_(Ag,L) (2)
-Nernst 식
전지퍼텐셜: -vFE_cell=∆_r G (v:전지반반응의 전자 화학량적 계수)
참고문헌
-2014 물리화학 실험(2) manual, p.6-7.
-Peter Atkins Julio de Paula, 안운선, 『물리화학』9판, p.248-252.
-www.wikipedia.org
-Peter Atkins Julio de Paula, 안운선, 『물리화학』9판, p.248-252.
-www.wikipedia.org
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