일반화학- 산소의 몰부피

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• 화학적 산소요구랑 CDO 시험법 망간법 : COD의 시험에 사용되는 산화제로는 KMnO4가 가장 잘 알려져 있다. 그러나 그 불안정성, 산화의 불완전, 반응조건에 의한 영향이 큰 것 등의 결점이 있다. 가. 산성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 COD : 해수를 제외한 모든 시료 나. 알칼리성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 COD: 해수등 염소이온이 다량 함유된 시료 중크롬산칼륨법 : 산화율이 매우 높아 방향족 탄화수소, 환식질소화합물 이외의 유기물질을 80%이상 분해한다. 그러나 이 법은 2차 공해를 유발하고 시험비용이 높으며 측정시간이 긴 단점(산화
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• 화학적 산소요구량 300 ㎖ 둥근바닥 플라스크에 시료 적당량을 취하여 물을 넣어 전량을 100 ㎖로 하고, 황산( 1+2 ) 10 ㎖를 넣고 황산은 분말 약 1 g( 주2 )을 넣어 세게 흔들어 준 다음 수분간 방치하고, 0.025N-과망간산칼륨액 10 ㎖를 정확히 넣고 둥근바닥플라스크에 냉각관을 붙이고 수욕의 수면이 시료의 수면보다 높게하여 끓는 수욕중에서 30 분간 가열한다. 냉각관의 끝을 통하여 물 소량을 사용하여 씻어준 다음 냉각관을 떼어 내고, 수산나트륨용액( 0.025N ) 10 ㎖를 정확하게 넣고 60˜80 ℃를 유지하면서 0.025N-과망간
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• 일반 화학 및 실험 - 유리기구의 불확실성 - 실험 소개, 기구 및 방법, 결과, 토의 4. 결과처리(Assessing the results) • 수온 24도 일때의 증류수의 밀도 0.9973 피펫 평균 표준편차 눈금으로 읽은 부피(x) 2ml 1.9967 5ml 4.9900 10ml 10.0033 질량으로부터 얻은 부피(y) 2ml 1.9768 5ml 4.9515 10ml 9.9345 오차 |xi-yi| 2ml 0.0199 0.0004 5ml 0.0385 10ml 0.0688 눈금실린더 평균 표준편차 눈금으로 읽은 부피(x) 2ml 1.9767 5ml 4.9900 10ml 10.0033 질량으로부터 얻은 부피(y) 2ml 1.8667 5ml 4.8783 10ml 9.9004 오차 |xi-yi| 2ml 0.1100 0.0000 5ml 0.1117 10ml 0.1029 뷰렛 평균 표준편차 눈금으로 읽은 부피(x) 2ml 1.9650 5ml 5.0150 10ml 10.0300 질량으로부터 얻은 부피(y) 2ml 1.9779 5ml 4.9858 10ml 9.9353 오차 |xi-yi| 2ml 0.0129 0.0012 5ml 0.0292 10ml 0.0947 5. 토의(discussion) 1) 오차의 원인 분석 1. 측정의 오류 : 측정자가 사람이기 때문에 기계처럼 정확하게 눈금을 읽을 수 없다. 따라서 측정자가 눈금을 읽는 과정에서 오류가 발생 할 가능성이 있다 2. 실험환경의 원인 : 빈 비커를 실험하는 동안 물기 제거를 완벽하게 하지 못했던 부분이 존재한다. 저울을 모두 공용으로 사용하는 등의 문제가 있었다. 또한 시간이 한정적이어서 뷰렛 실험은 2번 밖에 하지 못하였고, 눈금 실린더의 벽면에 묻은 증류수가 다 내려오는 데까지 기다리기도 어려웠다. 그래서 눈금실린더는 비커를 이용하지 않고 눈금실리더 자체로 질량을 측정하여 정확도를 높이려고 시도했다. 2)토의 : 유리 기구를 이용하여 증류수의 부피와 질량을 측정하는 데에 얼마만큼의 불확실성이 발생하느냐가 이실험의 주요 목적이었다. 사용한 유리 기구들은 모두 용액의 부피를 측정하는데 쓰이는 것이었는데 육안으로 부피를 측정할때는 큰 오차가 없을 것처럼 느껴졌다. 하지만 실제로 무게와 부피를 측정하여 계산해보니 소수점 4째자리 까지의 계산이었지만 각각 오차가 있었음을 발견할 수 있었다. 평균적으로 피펫의 경우는 0.0004, 눈금실리더는 0.0000, 마지막으로 뷰렛의 경우는 0.0012로 눈금실린더가 가장 정확하고 불확실성이 낮은 것으로 결론이 났고 다음으로는 피펫 그리고 뷰렛이 가장 마지막이다.
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• 일반화학- 산소의 몰부피 1. 실험 목적 (Purpose) - 염소산포타슘의 반응으로 반응물질과 생성물질의 몰수를 이해하고, 반응에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다. 2. 실험원리 (Introduction) - 게이-뤼삭의 법칙 게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다. (2용적 + 1용적 = 2용적) - 염소산포타슘의 반응식 이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있다. (2용적 = 2용적 + 3용적) 2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다. - 이상기체 방정식 PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082) 비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다. 3. 실험기구 (Apparatus) - 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프 4. 실험시약 (Reagents) - 시약 : 염소산칼륨(KClO3), 이산화망간(MnO2)