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- [분석화학실험]산염기중화적정
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[실험1] 0.1N Na2CO3 표준액 250㎖ 조제 및 HCl의 표정
무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하
- 2020_일반화학실험_산-염기 적정 실험_예비보고서
- 적정 실험_예비보고서
1. 실험 목표
□ 실험목적
○ 산과 염기의 표준용액의 제조법을 배운다.
○ 농도를 모르는 염기시료를 산으로 적정하면서 지시약의 변화를 관찰하여 염기시료의 농도를 결정하고 산-염기 중화적정법을 배운다.
- 산염기의 적정 결과보고서
- 그 일정량을 취해 직접 표준용액을 만들 수 있는 물질을 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. References (참고문헌)
소개글
중화적정 실험보고서 자료입니다.
목차
<중화적정 실험 보고서>
Ⅰ.실험목표
Ⅱ.이론적 배경
1.중화적정이란?
2.중화적정의 구분
3. 중화점과 종말점
4.지시약
Ⅲ. 실험준비물
Ⅵ. 실험방법
1.눈금측정을 통한 중화적정 실험
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
Ⅴ.실험결과
1.눈금측정을 통한 중화적정 실험
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
Ⅶ. 결론 및 보완해야 할 점
1.결론
2,보완해야 할 점
Ⅷ. 활동사진
본문내용
중화적정 실험보고서
Ⅰ.실험목표
화학수업시간을 통해 산염기와 화학평형에 대한 이론을 공부하였다. 이중 중화적정이란 산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정(부피 분석)하는 것이다. 이 실험의 최종목표는 미지의 산을 수산화나트륨을 이용해 적정하여 몰농도를 구하는 것이다.
Ⅱ.이론적 배경
1.중화적정이란?
:산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.
≪ … 중 략 … ≫
Ⅵ. 실험방법
1.눈금측정을 통한 중화적정 실험
1)피펫을 이용하여 10ml의 미지의 산을 취해 삼각플라스크에 넣는다.
2)위의 삼각플라스크 안에 페놀프탈레인을 3~4방울 떨어뜨린다.
3)플라스크를 흰색바닥 위에 놓는다.
4)뷰렛에 0.1M NaOH100ml를 뷰렛에 넣고 삼각플라스크에 조금씩 떨어뜨리며 에비실험을 통해 중화점이 어디있는지 알아본다.
5)본실험에서는 위 1~4과정을 반복하고, 좀 더 정밀하게 수산화나트륨을 떨어뜨리며 지시약의 변색지점을 통해 종말점을 찾는다.
.
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
1) 1번 실험의 1~3까지의 과정은 동일한다.
2) 뷰렛에 0.1M NaOH100ml를 뷰렛에 넣고, MBL기기는 노브툭과 연결 하며 센서는 삼각플라스크안의 용액에 담근다.
3)센서가 설치되면 뷰렛의 수산화나트륨을 삼각플라스크에 떨어뜨리며 pH변화를 노트북을 이용해 확인한다.
Ⅴ.실험결과
1.눈금측정을 통한 중화적정 실험
: 수산화나트륨 16ml를 넣었을 때 반응함.
미지의 산의 몰농도는 공식에 의해 약 0.16M이다.
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
:아래는 떨어뜨린 NaOH량에 따른 pH의 변화이다.
X축: 가한NaOH부피(ml) Y축: pH
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참고문헌
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