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산염기의 적정 결과보고서
| 자료번호 | e792594 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2012.09.26 | 등록일 | 2011.11.24 |
| 페이지수 | 7Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
| 판매자 | li****** | 가격 | 1,200원 |
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소개글
산염기의 적정 결과보고서 자료입니다.
목차
1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. References (참고문헌)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. References (참고문헌)
본문내용
산염기의 적정 결과보고서
1. Abstract (요약)
중화적정(neutralization reaction titration)이란 산과 염기가 반응하여 물과 이온화 화합물인 염이 생성되는 중화반응을 이용하여 산 또는 염기를 표준화 하여 미지 시료의 농도를 적정(titration)을 통해 알아보는 부피 분석법(volumetric analysis)이다. 즉, 이미 농도를 알고 있는 용액 A를 미지 농도 용액 B에 가함으로써 용액 B에 있는 용질 B를 완전히 반응하여 없어질 때까지 가해진 A의 부피를 측정하여 B의 농도를 결정하는 분석법이다. 이번 실험에서는 염기(NaOH)를 표준화 하여 표정인자(factor,F)를 통해 표준 용액 실제 농도를 알고 강산-강염기를 적정해 봄으로써 미지 농도 시료인 염산(HCl)의 농도와 순도를 알아보며 적정의 개념과 사용법을 숙지하는 것을 목적으로 하고 있다.
. Introduction (이론 및 배경)
수용액에서 산과 염기의 중화반응으로부터 물과 염이 생성된다.
HCl +NaCl +H20
이러한 중화반응은 같은 당량 사이의 화학량론적이 반응으로서 , 산 또는 염기의 농도(N)와 부피(V)를 알면 이 값으로부터 당량을 알 수 있으므로 ,이것과 반응하는 염기 또는 산의 부피(v')로부터 농도(N')를 구할 수 있다. 이때 농도를 정확히 알고있는 용액을 표준용액이라고 한다. 표준용액을 일정한 부피의 미지농도의 시료용액에 적가하여 화학량론적 중화점인 당량점까지 소모된 표준용액의 부피로부터 다음의 관계식을 이용하여 미지시료 용액의 농도를 구할 수 있다.
NV=N'V'
이때 중화반응이 완전히 끝나는 종말점은 적당한 산-염기 지시약을 사용하며 색깔변화로부터 쉽게 식별할 수 있다. 산 또는 염기의 농도를 구하기 위해서는 우선 이것과 반응하는 염기 또는 산의 표준용액을 준비해야 한다.
표준용액을 만드는 데에는 직접법과 간접법의 두가지 방법이 있다.
만약 시중에서 매우높은 순도의 시약을 구할 수 있다면, 그 무게를 정확히 단 후 용량플라스크에 옮긴 다음, 증류수로 표선까지 묽혀 정확한 농도의 표준용액을 만들 수 있다.
이와 같이 대단히 순수하여 그 일정량을 취해 직접 표준용액을 만들 수 있는 물질을
1. Abstract (요약)
중화적정(neutralization reaction titration)이란 산과 염기가 반응하여 물과 이온화 화합물인 염이 생성되는 중화반응을 이용하여 산 또는 염기를 표준화 하여 미지 시료의 농도를 적정(titration)을 통해 알아보는 부피 분석법(volumetric analysis)이다. 즉, 이미 농도를 알고 있는 용액 A를 미지 농도 용액 B에 가함으로써 용액 B에 있는 용질 B를 완전히 반응하여 없어질 때까지 가해진 A의 부피를 측정하여 B의 농도를 결정하는 분석법이다. 이번 실험에서는 염기(NaOH)를 표준화 하여 표정인자(factor,F)를 통해 표준 용액 실제 농도를 알고 강산-강염기를 적정해 봄으로써 미지 농도 시료인 염산(HCl)의 농도와 순도를 알아보며 적정의 개념과 사용법을 숙지하는 것을 목적으로 하고 있다.
. Introduction (이론 및 배경)
수용액에서 산과 염기의 중화반응으로부터 물과 염이 생성된다.
HCl +NaCl +H20
이러한 중화반응은 같은 당량 사이의 화학량론적이 반응으로서 , 산 또는 염기의 농도(N)와 부피(V)를 알면 이 값으로부터 당량을 알 수 있으므로 ,이것과 반응하는 염기 또는 산의 부피(v')로부터 농도(N')를 구할 수 있다. 이때 농도를 정확히 알고있는 용액을 표준용액이라고 한다. 표준용액을 일정한 부피의 미지농도의 시료용액에 적가하여 화학량론적 중화점인 당량점까지 소모된 표준용액의 부피로부터 다음의 관계식을 이용하여 미지시료 용액의 농도를 구할 수 있다.
NV=N'V'
이때 중화반응이 완전히 끝나는 종말점은 적당한 산-염기 지시약을 사용하며 색깔변화로부터 쉽게 식별할 수 있다. 산 또는 염기의 농도를 구하기 위해서는 우선 이것과 반응하는 염기 또는 산의 표준용액을 준비해야 한다.
표준용액을 만드는 데에는 직접법과 간접법의 두가지 방법이 있다.
만약 시중에서 매우높은 순도의 시약을 구할 수 있다면, 그 무게를 정확히 단 후 용량플라스크에 옮긴 다음, 증류수로 표선까지 묽혀 정확한 농도의 표준용액을 만들 수 있다.
이와 같이 대단히 순수하여 그 일정량을 취해 직접 표준용액을 만들 수 있는 물질을
참고문헌
일반화학책
재미있는 일반화학 실험책
재미있는 일반화학 실험책
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