[일반화학실험]염의가수분해(예비,결과모두포함)
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[일반화학실험]염의가수분해(예비,결과모두포함)

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소개글

[일반화학실험]염의가수분해(예비,결과모두포함) 자료입니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

[일반화학실험]염의가수분해(예비,결과모두포함)
1. Theory
․ 염 : 염기의 금속 (염기의 양이온) + 산의 산기 (산의 음이온)
① 염기의 양이온 : Na+, K+, Ca2+, Mg2+등
② 산의 음이온 : F-, Cl-, O2-, S2-등
<예> NaCl, CaCO3, MgSO4
․ 염의 생성
① 염기와 산의 중화 반응 : NaOH + HCl → NaCl + H2O
② 염기와 산성 산화물의 반응 : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
③ 염기와 비금속의 반응 : 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O
④ 염기와 양쪽성 산화물의 반응 : 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
⑤ 산과 금속의 반응 : H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
⑥ 산과 염기성 산화물의 반응 : 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
⑦ 산과 양쪽성 산화물의 반응 : 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O
․ 염의 가수분해
① 염이 물에 녹아 산과 염기로 되는 반응
② 수용액 중에서 이온이 물과 반응하여 H+나 OH-를 내어 산성이나 염기성을 나타내는 반응
ex) CH3COONa + H2O → CH3COOH + Na+ + OH- (가수분해)
(1) 강산과 강염기의 염
강산과 강염기에 의하여 생성되는 염 (NaCl, KNO3)은 가수분해가 결과적으로 되지 않는다. 이때의 액성은 항상 중성이다.
(2) 약산과 강염기의 염
약산과 강염기에 의하여 생성되는 염(Na2S, Na2CO3)은 가수분해되어 수용액은 염기성을 나타낸다. 이와 같은 염은 물로부터 양성자를 받아서 OH-를 형성하기 때문이다.
즉, S- + H2O ↔ HS- + OH-
(3) 강산과 약염기의 염
강산과 약염기에 의하여 생성되는 염(NH4Cl, ZnSO4)은 가수분해 되어 수용액은 산성을 나타낸다. 이와 같은 염은 H+를 물에게 주어 H3O+가 형성되기 때문이다. 실례로서 NH4Cl에서는 약한 쪽만이 가수분해 한다.
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
(4) 약산과 약염기의 염
약산과 약염기에 의하여 생성되는 염(NH4Ac, (NH4)2CO3)은 가수분해 되어 그 액성이 일정하기 않다. 가수분해 되어 생성되는 산과 염기의 각 전리 상수(해리 상수)에 따라 액성이 결정된다.
예를 들면 NH4Ac의 수용액은 두 부분이 다 가수분해되어 중성이 되는데 이는 생성된 HAc
와 NH3의 전리 상수가 동일하기 때문이다.
Ac- + NH4 ↔ NH3 + HAc
◎ 가수분해 상수
(1) 약산과 강염기의 염
이 염의 가수분해는 약산의 음이온과 물이 작용하여 OH-를 형성하는데,
예로서, Ac- + H2O ↔ HAc + OH-



참고문헌

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