[일반화학실험]전기화학(예비,결과모두포함)
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[일반화학실험]전기화학(예비,결과모두포함)

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소개글

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목차

1. Theory

2. Process

3. Reference

4. Result

5. Discussion

본문내용

[일반화학실험]전기화학(예비,결과모두포함)
․ 전기화학(Electrochemistry)
전기화학은 물질간의 전자의 이동과 그것들에 대한 여러 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 물리화학, 분석화학, 화학공학등 과의 연관이 깊다.
전기 화학 반응 : 물질 간의 전자 이동에 의한 산화․환원 반응과 그것들에 의한 여러 현상, 주로 전극 - 용액계의 반응, 예로서는 물의 전기분해 등이 있다.
에너지 변환 : 화학 에너지와 전기에너지, 빛 에너지 등의 상호 변환, 전자와 유기 EL 등
전기 화학 측정 : 전도성과 전기 용량 등의 지시적인 성질로부터 산화 환원 전위와 전자 이동 속도 등의 미시적인 성질까지 여러 가지 물질의 측정. 유도성 고분자 등.
전기 화학 분석 : 전기 화학 적인 반응과 특성을 이용하여 분석하는 방법. 전기 영동과 PH 센서 등.
․ 갈바닉 전지(galvanic cell)
여러 종류의 다른 전도체가 직렬로 연결되어 있고, 그 중 적어도 1개는 전해질 또는 그 용액으로 되어 있으며 양단의 화학적 조성이 같은 계로 된 전지. L.갈바니의 이론에서 유래되어 갈바니 전지라 한다.
M을 다른 종류의 금속, S를 다른 종류의 전해질 용액으로 하면 예를 들면, M1│ S1 │ M2 │M1 과 같은 것이다. 갈비니 전지의 단자를 단락 하거나 단자 사이에 적당한 외부 저항을 접속하면, 전지계에 전류가 흘러 전기 반응이 일어난다. 갈바니 전지는 전기화학에서 가장 기본적인 것이다.
․ Zn 전극 [양극, anode, negative 극(+)]
- 산화 반응 (전자를 잃어버리는 반응. 예를 들면 Zn → Zn2++2e)이 일어나는 곳으로 부식되는 금속 부분이 양극이 된다.
․ Cu 전극 [음극, cathode, positive 극(-)]
- 환원 반응(양극에서 발생한 전자를 받아 소모하는 반응)
예를 들면 Cu2++2e → Cu 반응이 일어나는 곳으로 금속이나 반도체 물질의 표면 등이 음극이 된다.
* 산화 - 환원 반응은 동시에 일어난다.
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)

참고문헌

① 전기 화학 개론(송전호청, 아진)
② 전기화학(이두율, 東和)
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