산, 염기 적정 실험

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• [대기실험] 분석화학 기초실험 (산­염기 적정법) 실험1. 분석화학 기초실험(산­염기 적정법) 1.개 요 1) 산-염기의 정의 ① Arrhenius 의 정의 산과 염기에 대한 Arrhenius 개념 (때로는 수용액 개념이라고도 함)을 현대적으로 표현하면 산은 수용액 중에서 히드로늄 이온인 H 3 O + 의 농 도를 증가시킬 수 있는 물질이며, 반면에 염기는 물속의 수산화이온 농 도를 증가시키는 물질이라고 정의할 수 있다. 예컨데 HCl 은 다음 식과 같이 물과 반응하기 때문에 산이라고 한다는 것을 할 것이다. HCl + H 2
• 산, 염기 적정 실험
• 산, 염기 적정 실험 1. 실험 목적 산 및 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산-염기 적정은 원리를 이해하고 그 응용으로서 염기 표준용액으로서 식초 속의 아세트산 농도를 결정한다. 2. 실험 이론 산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정(titration)이라고 부른다. 많은 종류의 화학 분석은 적정에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 마라 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약이다. 산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고 산염기지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과 염기표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다. 일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하며 정확한 적정을 할 수 있으나, 약한산과 약한 염기 또는 약한산과 강한염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한산과 약한 염기인 경우에는 중화점부근에서 pH의 변화가 작아 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용할 수 없다. 적정에 사용되는 농도가 정확하게 알려져 있는 용액 - 단지 한번만 그 농도를 결정하면 될 수 있을 만큼 충분히 안정해야 한다. 해당자료는 한글2002나 워디안 자료로 한글97에서는 확인하실 수 없으십니다.
• 산-염기 적정
• <실험목적> 산과 염기가 반응하면 물과 염을 생성한다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시켜 소비 된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 실험에서는 pH에 따라 색이 변하는 지시약의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산-염기 적정법을 실험한다. <이론 및 원리> 1) 산(acid) : 일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수온이온을 생성하고, 염기와 중화하여 염을 만드는 물질. 산이라는 뜻의 영어 acid는 라틴어의 ‘시다’는 뜻의 acidus에서 유래한 것 같이
• 이산화탄소의 승화열
• 이산화탄소의 승화열 6. 실험방법 6-1. 실험A 뜨거운 물을 사용하는 방법 1) 수돗물 250ml를 50℃ 정도로 가열한다. 2) 200ml 정도의 스타이로폼으로 만든 컵 3개를 겹쳐서 열량계를 만들고, 질량을 측정한다. 3) 50g 정도의 드라이아이스를 수건이나 두꺼운 종이타월 속에 넣은 다음 작은 망치로 두드려서 설탕가루 정도로 잘게 부순다. 4) 열량계와 같은 방법으로 3개의 컵을 겹쳐서 질량을 측정하고, 약 15g 정도의 드라이아이스 가루를 넣는다. 5) 뜨거운 물 60ml 정도를 열량계에 넣고 질량을 측정하고, 온도를 측정한다. 6) 드라이아이스가 들어있는 컵의 질량을 측정한 다음 곧바로 뜨거운 물이 담긴 컵에 쏟아넣고, 젓게로 잘 저어준다. (온도계를 젓게로 사용해서는 안된다.) 7) 약 5분정도 기다리면 드라이아이스가 모두 없어지고 소용돌이도 멈추어진다. 이때 온도계를 다시 넣어서 온도를 측정한다. (온도가 더 이상 내려가지 않아야 한다.) 8) 같은 실험을 2~3차례 더 반복한다. 6-2. 실험B 차가운 물을 사용하는 방법 1) 실험A에서와 같이 3개의 스타이로폼 컵을 겹쳐서 열량계를 만든다. 2) 15mm두께의 스타이로폼 판을 가로와 세로가 10cm정도 되도록 잘라서 뚜껑을 만들고, 깔때기와 온도계를 넣을 수 있도록 구멍을 만든다. . 3) 그림과 같이 작은 풍선을 깔때기에 매달아서 열량계를 완성한다. 열량계가 넘어지지 않도록 온도계를 수직으로 세우고, 컵 속에 100ml 정도의 물이 들어있을 때 풍선의 절반정도가 물 속에 들어갈 수 있어야 한다. 4) 완성한 열량계의 질량을 측저한다. 5) 컵 속에 상온의 물을 100ml 정도 넣고 다시 질량을 측정한다. 6) A에서와 같은 방법으로 잘게 부순 드라이아이스 4~8g의 질량을 정확하게 측정해서 재빨리 깔때기에 부어 넣는다. 드라이아이스가 모두 물 속에 잠겨있는 고무풍선 속으로 들어가야 한다. (컵을 저울 위에 올려놓은 상태에서 적당한 양의 드라이아이스를 부어넣고 재빨리 저울의 눈금
• 산염기 적정실험(산 염기 중화)
• 1.실험 원리 산화-환원반응 (oxidation-reduction reaction)은 전자의 이동 때문에 일어난다. 전자를 잃는 반응은 산화(oxidation) 이라고 하고 전자를 얻는 반응을 환원(reduction)이라고 한다. 산화-환원반응은 환원제와 산화제의 쌍으로 일어나는데 이때 잃고 얻은 전자의 수는 같다. 산화-환원반응의 척도는 전위차인데 전위 차는 수소이온농도가 0.1M인 용액에 담근 백금전극 위에 1기압의 수소를 접촉시켜서 만든 수소반쪽전지를 기준으로 하여 측정한다. Nernst 방정식 : R : 기체상수 , T : 절대온도 , F : Fara