산-염기 적정

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분석화학-산염기적정
분석화학-산염기적정 1. 실험목적 산・염기 적정의 목표는 농도를 알고 있는 어떤 성분들을 미지 농도의 용액 내에 있는다 른 성분과 반응시켜 미지 용액의 농도를 알아내는 것으로 Na2CO3 및 NaHCO3 혼합물의 정량은 염기의 시료를 가지
실험주제 : 산염기적정
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소개글

내용이 좀 많았던 보고서였어요.
특히 이론 및 원리가 많습니다.

본문내용

<실험목적>
산과 염기가 반응하면 물과 염을 생성한다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시켜 소비 된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다.
이 실험에서는 pH에 따라 색이 변하는 지시약의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산-염기 적정법을 실험한다.
<이론 및 원리>
1) 산(acid) : 일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수온이온을 생성하고, 염기와 중화하여 염을 만드는 물질. 산이라는 뜻의 영어 acid는 라틴어의 ‘시다’는 뜻의 acidus에서 유래한 것 같이 옥소늄이온 때문에 일반적으로 수용액에서의 산은 신맛을 내며 청색리트머스종이를 적색으로 변하게 하고 금속을 용해시킨다.
2) 염기(base) : 일반적으로는 수용액 중에서 해리하여 수산이온을 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질. 염기는 미끄럽고 쓴맛을 내며 붉은 리트머스종이를 푸른색으로 변하게 한다.
3) 아레니우스 정의 : 1884년 아레니우스에 의하여 산과 염기의 현대적 개념이 성립되었는데 산은 물에 녹았을 때 수소이온의 농도를 증가시키는 물질이며 염기는 물에 녹아 수산화 이온의 농도를 증가시키는 물질로 정의 하였다.
4) 브뢴스테드-로우리 정의 : 브뢴스테드와 로우리는 다른 물질에 양성자를 줄 수 있는 물질을 산, 다른 물질에서 양성자를 받을 수 있는 물질을 염기라고 정의하였다.
ⓛ NH3 + HCl <---> NH4+ + Cl-
염기인 NH3와 산인 HCl이 반응하여 새로운 산-염기쌍을 만드는 반응이다.
② H2O + HCl <---> H3O+ + Cl-
HCl은 H2O에 양성자를 주는 산이고 물은 양성자를 받았으므로 염기이다. 이 반응에서 생성물인 하이드로늄이온은 염소이온에 양성자를 제공하여 다시 H2O로 돌아가므로 H3O+는 산, Cl-는 염기이다.
③ NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
정반응의 경우 H2O로부터 양성자가 NH3에 제공되므로 NH3는 염기, H2O는 산으로 정의한다. 역반응에서 NH3는 양성자를 하나 얻으면 NH4+가 되고 NH4+는 양성자 하나를 잃어버려 NH3가 되므로 NH4+ 와 NH3를 짝산-짝염기쌍이라고 한다.
5) 루이스 정의 : 1923년 G.N. 루이스는 보다 더 일반적인 산-염기에 관한 이론을 제창하였다. 이 정의에 의하면 원자, 분자 혹은 이온과 공유결합을 할 수 있는 비공유전자쌍을 가진 물질은 염기이고, 염기로부터 전자쌍을 받음으로써 공유결합을 형성할 수 있는 물질은 산이다. 루이스는 산-염기 이론의 강조점을 양성자로부터 전자쌍으로 바꾸었다.

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