화학전지 예비보고서

자료번호	e792597
수정일	2013.12.18	등록일	2011.11.24
페이지수	5Page	파일형식	한글(hwp)
판매자	li******	가격	600원

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소개글

화학전지 예비보고서 자료입니다.

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험원리
(2)실험방법
1) 금속의 활동도 확인
2) 화학전지
3) 전자의 이동 관찰
4) 오렌지 전지

2. 용어정리
(1)화학전지
(2)산화-환원 반응
(3)산화
(4)환원
(5)산화제
(6)환원제
(7)표준 수소 전극
(8)표준전극전위
(9)표준환원전위
(10)반쪽전지
(11)기전력
(12)염다리

본문내용

화학전지 예비보고서
(1)실험원리
우리는 원소(또는 화합물)마다 전자를 원하는 정도가 다름을 알고 있다 이렇게 전자를 원하는 정도가 다른 화학종들을 특별하게 연결하면, 우리는 외부 회로를 통해 전자를 흐르게 할 수도 있다. 다시 말하면, 두 화학종이 서로 전자를 잃고, 얻는 자발적인 화학 반응을 통해 우리는 전위차를 얻고, 이는 외부 회로를 통해 전자가 흐르게 되는 화학전지를 꾸밀 수 있다는 말이다.
산화-환원반응은 좁게는 산소를 갖는 것과 잃는 것으로, 수소를 잃는 것과 갖는 것으로 설명할 수 있다. 하지만 넓게는 산화란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것을 말하며, 환원이란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것을 말한다. 즉, 산화반응(oxidation): 산화수가 증가하는 반응: 전자를 잃는 반응: Na -> Na+ + e-
환원반응(reduction): 산화수가 감소하는 반응: 전자를 얻는 반응: Cl2 + 2e- -> 2Cl-
공유결합 물질이 관여하는 산화-환원반응은 단순히 전자의 흐름만으로 설명하기가 어렵기 때문에 산화수라는 개념을 사용한다.

화수란 공유전자쌍이 그것을 더 세게 끌어당기는 원자에 속해 있다고 가정할 때, 원자가 갖는 전하를 말한다. 산화수가 감소하면 환원됐다고, 산화수가 증가하면 산화됐다고 말한다. 산화제(oxidant)는 다른 물질로부터 전자를 얻어서 자신이 환원된다. 환원제(reductant)는 다른 물질에 전자를 주어서 자신은 그 과정 중에 산화된다.
금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향을 이온화 경향이라고 한다. 이온화 순서는
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au으로 알려져 있다. 이온화 경향이 큰 금속은

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