실험보고서 - 중화 적정[염기의 적정]

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• 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도, 산과 염기의정의, pKa, Ka) 1. 실험제목: 산과 염기, 산염기 적정 2. 실험목적 및 개요 산이란 물에 녹았을 때 물 속에 있는 수소 (H+)이온의 양을 증가시키는 물질을 말하며, 염기란 마찬가지로 물에 녹았을 때 물 속에 있는 수산화 (OH-)이온의 양을 증가시키는 물질로 정의된다. 산과 염기를 반응시키면, 중화되어 염과 물이 생성된다. 이에 따라 농도를 아는 염기 (또는 산)의 표준용액에 산 (또는 염기)의 미지의 시료 용액을 반응시키고 가한
• 산염기 적정실험(산 염기 중화)
• 1.실험 원리 산화-환원반응 (oxidation-reduction reaction)은 전자의 이동 때문에 일어난다. 전자를 잃는 반응은 산화(oxidation) 이라고 하고 전자를 얻는 반응을 환원(reduction)이라고 한다. 산화-환원반응은 환원제와 산화제의 쌍으로 일어나는데 이때 잃고 얻은 전자의 수는 같다. 산화-환원반응의 척도는 전위차인데 전위 차는 수소이온농도가 0.1M인 용액에 담근 백금전극 위에 1기압의 수소를 접촉시켜서 만든 수소반쪽전지를 기준으로 하여 측정한다. Nernst 방정식 : R : 기체상수 , T : 절대온도 , F : Fara
• 아스피린 중화적정법
• 아스피린 중화적정법 실험 원리 시료에 일정과량의 알칼리 표준 용액을 넣어 가온 하여서 검화(saponification) 시킨 다음 반응하고 남아있는 과량의 알칼리를 phenolphtalein(p.p)를 지시약으로 하여 HCl 표준액으로 역적정하여 화학 당량적인 계산으로부터 acetylsalicylic acid의 함량을 분석한다.
• 중화적정 (그래프포함)
• 중화적정 (그래프포함) 실험 원리(Theory, Principle) : 산과 염기(鹽基)가 당량(當量)씩 반응하여 산 및 염기로서의 성질을 잃는 현상으로 예를 들어, 산이 이온화되면서 내 놓은 H+와 알칼리가 이온화되면서 내놓은 OH-가 서로반응하여 H2O가 되어 가는 것으로 화학실으로 하면 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 이 된다. 시약 및 기구(Reagents & Appratus, Chemicals & Instruments) 1)시약(Reagents, Chemicals) ∙ 수산화나트륨용액( 1 N ) 수산화나트륨 42 g을
• 중화적정법 실험 분석
• 중화적정법 실험 분석 (1) 0.1N NaOH 제조 1)50wt% NaOH 수용액을 미리 만들어 방치해둔다. 탄산나트륨은 이 용액에 녹지 않아서 침전된다. 그 용액은 밀폐된 폴리에틸렌 병에 보관하고, 윗물을 취할때는 침전물이 저어지지 않도록 유의하면서 천천히 다룬다. 밀도는 1.50g/mL에 가깝다. 2) 일차 표준급의 프탈산수소칼륨을 105℃에서 1시간 동안 말린 다음, 뚜껑이 있는 병에 넣고 건조 용기에 보관한다. 3) 증류수 1L를 5분간 끓여 CO₂를 쫓아낸다. 물을 폴리에틸렌병에 붓고 가능한 한 언제나 뚜껑을 꼭 닫아둔다. 약 0.1M NaOH