[화학실험] 산-염기 중화적정

자료번호	s1254104
수정일	2014.11.10	등록일	2013.12.27
페이지수	5Page	파일형식	한글(hwp)
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소개글

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본문내용

[화학실험] 산-염기 중화적정
3. 실험 순서
Ⅰ) pH meter 보정
- 준비
1. 전원을 켠다.
2. 전극과 온도 측정용 막대를 meter에 연결
3. 완충용액을 준비한다.
- 자동보정
1. pH ready 상태에서 전극을 물로 세척 후 pH4 완충용액을 넣는다.
2. 용액을 혼합하여 Measure key를 누름
3. 화면 상단에 MEAS가 뜨고 pH가 뜬다.
4. 측정 pH값이 안정하면 좌측에 S 또는 Stabled가 뜬다.
5. 상하 조작키를 이용해 정확한 pH로 맞춘다.
6. cal key를 눌러 OK라는 표시가 뜨면 보정이 끝나고 pH 7, 10의 용액에 대해서도 1~5번까지의 과정을 반복한다.
7. 보정이 끝나면 pH 초기화면으로 전환된다.
8. 완충용액의 용기를 뚜껑을 닫아 보관한다.
Ⅱ) 강산과 강염기의 적정
- 미지의 농도 HCl 용액 20ml를 비커에 넣고 메틸오렌지 지시약을 몇 방울 넣는다.
- pH meter 막대를 용액 속에 넣고 자석 교반 바도 같이 넣는다.
- 뷰렛에 0.1M의 NaOH를 넣어 눈금 ‘0’에 맞춘다.
- 용액을 1ML씩 가하면서 용액의 색을 관찰한다.
- pH 변화가 급격해지면 NaOH를 한 방울 씩 가하면서 pH와 용액의 색을 관찰한다.
Ⅲ) 약산과 강염기의 적정
- 산으로 식초를 사용하고, 지시약은 페놀프탈레인을 사용한다.
- B의 과정을 반복한다.
물음 : 약산의 를 어떻게 구할 수 있을까?
(HA의 농도 : C, 이온화도 : )
4. 실험결과
1) 실험 B와 C에서 얻은 결과로 가해준 NaOH의 부피에 대한 pH 적정곡선의 그려라 또한 용액의 색도 함께 표시하여라.

- HCl + NaOH 적정곡선과 용액의 색
- CH3COOH+NaOH 적정곡선과 용액의 색
2) HCl과 식초의 농도를 구하라.
- HCl : 0.095M
- CH3COOH : 0.1225M
3) 센 산인 HCl을 센 염기인 NaOH로 적정했을 때와 약산인 CH3COOH를 센 염기인 NaOH로 적정했을 때 종말점에서의 pH는 각각 얼마인가? 또, 두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
- HCl : 10.75
- CH3COOH : 9.57
- 강산인 HCl은 용해되자마자 이온화하여 모두 와 상태로 존재하고 NaOH 첨가시 바로 반응하여 종말점에서 NaCL이라는 중성염이 만들어진다. 하지

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