본 자료는 미리보기를 제공하지 않습니다.
화학실험 크로마토그래피 -결과레포트-
| 자료번호 | a401182 | ||
|---|---|---|---|
| 수정일 | 2008.12.18 | 등록일 | 2006.12.16 |
| 페이지수 | 3Page | 파일형식 |  한글(hwp) |
| 판매자 | ba***** | 가격 | 800원 |
프리미엄자료
- [기초화학실험] 종이 크로마토그래피(paper chromatography) (예비 + 결과)
- [기초화학실험] 종이 크로마토그래피(paper chromatography) (예비 + 결과) 3.Theory 크로마토그래피(chromatography)는 여러 가지 고체 또는 액체를 정지상(stationary phase)으로 하고 정지상의 한 끝에서 이동상(mobile phase)과 함께 혼합물 시료를 이동시켜 혼
일반화학실험 레포트 예비+결과레포트 1학기 분입니다.- 물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작 용해도 및 분별결정 기체상수(R)의결정 산염기의 적정 산화 환원 적정 몰질량의 측정 종이크로마토그래피
- [유기화학실험] 칼럼 크로마토그래피 결과 레포트
- 충분히 극성이 적어야 한다. 또한 각 성분들은 물론 전개 용매에 녹을 수 있어야 한다. Thin layer chromatography : TLC얇은 막 크 Ⅰ. 실험 목적 Ⅱ. 실험 이론 Ⅲ. 실험 기구 및 시약 Ⅳ. 실험 방법 Ⅴ. 실험 결과 Ⅵ. 고찰 Ⅶ. 참고 문헌
소개글
천문각(대한화학회)에서 나온 일반화학실험책에 나온 실험입니다.
실험결과에서
실험A. 얇은 층 크로마토그래피에 의한 색소의 분리
질문 1,2,3,4
실험B c-18 카트리지를 이용한 색소의 분리
질문 1~7 까지에 대한 답변이 있습니다.
토의는 개별토의와 조별토의 따로 작성하였고
토의분량은 공책 반페이지 넘어갑니다.
결과레포트입니다
실험결과에서
실험A. 얇은 층 크로마토그래피에 의한 색소의 분리
질문 1,2,3,4
실험B c-18 카트리지를 이용한 색소의 분리
질문 1~7 까지에 대한 답변이 있습니다.
토의는 개별토의와 조별토의 따로 작성하였고
토의분량은 공책 반페이지 넘어갑니다.
결과레포트입니다
목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 시약 및 기구
4. 실험결과
실험A
실험B
5. 토의
(개별),(조별)
2. 실험목적
3. 시약 및 기구
4. 실험결과
실험A
실험B
5. 토의
(개별),(조별)
본문내용
화학실험 크로마토그래피 -결과레포트-
1.실험제목 : 크로마토그래피
2.실험목적
정상과 역상 크로마토그래피에 의한 색소의 분리를 통하여 크로마토그래피의 원리와 극성의 개념을 배운다
3. 시약 및 기구
실험 A. 얇은층 크로마토그래피(TLC)에 의한 색소의 분리
- 500ml 비커, 시계접시, 모세관, TLC판, 적색40호, 황색 5호, 청색 1호, 식용색소, 전개제(1-뷰탄올:아세트산:물 =60:15:25)
실험 B. C-18 카트리지를 이용한 색소의 분리
- C-18 카트리지, 적색 40호, 황색 5 또는 6호, 청색 1호의 묽은 혼합용액, 청색 1호의 아주 묽은 용액
4. 실험결과
실험 A
(1)
극성비교 적색>황색>청색
(2) 전개제의 증발을 막아야 하는 이유를 설명하여라
⇒의 값은 물질의 고유의 값으로 물질의 전개거리에 대한 전개액의 전개거리이다. 물질은 전개액과의 극성정도에 따라 전개액을 타고 올라가는데 전개액이 올라가다가 도중에 증발해 버리면 실험에 오차가 크게 생기므로 전개제의 증발을 막아야 한다.
(3) 혼합액 중에서 한가지 성분이 값비싼 의약품이고 나머지는 부작용을 일으키는 불순물인 경우에 TLC를 사용해서 원하는 성분만을 순수한 고체 상태로 얻으려면 어떻게 하면 될까?
⇒의약품으로 사용가능한 물질이 묻어있는 부분의 실리카겔을 긁어낸다. 의약품이 녹을 수 있는 유기용매를 가한 후 여지에 걸려 실리카겔을 없애고 강압증류시켜 유기용매를 날려 보내면 의약품만이 얻어진다.
(4) 이 실험에서는 TCL를 이용해서 혼합물을 구성하는 화합물의 종류를 확인하였다. 만약 혼합물에 섞여있는 화합물의 농도도 함께 알고 싶을 경우에는 어떤 방법이 가능하겠는가?
⇒ 혼합물이 잘 흡수하는 파장을 이용해 보광분석기에 용액을 넣고 흡광도를 측정하여 각 용액의 농도를 알아낸다.
1.실험제목 : 크로마토그래피
2.실험목적
정상과 역상 크로마토그래피에 의한 색소의 분리를 통하여 크로마토그래피의 원리와 극성의 개념을 배운다
3. 시약 및 기구
실험 A. 얇은층 크로마토그래피(TLC)에 의한 색소의 분리
- 500ml 비커, 시계접시, 모세관, TLC판, 적색40호, 황색 5호, 청색 1호, 식용색소, 전개제(1-뷰탄올:아세트산:물 =60:15:25)
실험 B. C-18 카트리지를 이용한 색소의 분리
- C-18 카트리지, 적색 40호, 황색 5 또는 6호, 청색 1호의 묽은 혼합용액, 청색 1호의 아주 묽은 용액
4. 실험결과
실험 A
(1)
극성비교 적색>황색>청색
(2) 전개제의 증발을 막아야 하는 이유를 설명하여라
⇒의 값은 물질의 고유의 값으로 물질의 전개거리에 대한 전개액의 전개거리이다. 물질은 전개액과의 극성정도에 따라 전개액을 타고 올라가는데 전개액이 올라가다가 도중에 증발해 버리면 실험에 오차가 크게 생기므로 전개제의 증발을 막아야 한다.
(3) 혼합액 중에서 한가지 성분이 값비싼 의약품이고 나머지는 부작용을 일으키는 불순물인 경우에 TLC를 사용해서 원하는 성분만을 순수한 고체 상태로 얻으려면 어떻게 하면 될까?
⇒의약품으로 사용가능한 물질이 묻어있는 부분의 실리카겔을 긁어낸다. 의약품이 녹을 수 있는 유기용매를 가한 후 여지에 걸려 실리카겔을 없애고 강압증류시켜 유기용매를 날려 보내면 의약품만이 얻어진다.
(4) 이 실험에서는 TCL를 이용해서 혼합물을 구성하는 화합물의 종류를 확인하였다. 만약 혼합물에 섞여있는 화합물의 농도도 함께 알고 싶을 경우에는 어떤 방법이 가능하겠는가?
⇒ 혼합물이 잘 흡수하는 파장을 이용해 보광분석기에 용액을 넣고 흡광도를 측정하여 각 용액의 농도를 알아낸다.
참고문헌
본 자료는 참고문헌이 없습니다.
|
레포트월드는 “웹사이트를 통해 판매자들이 웹서버에 등록한 개인저작물에 대해 온라인 서비스를 제공하는 제공자(Online Service Provider, OSP)” 입니다. 화학실험 크로마토그래피 -결과레포트- 게시물의 저작권 및 법적 책임은 자료를 등록한 등록자에게 있습니다. 저작권이 침해된다고 확인될 경우 저작권 침해신고 로 신고해 주시기 바랍니다. |
추천 레포트
-
일반화학-화학양론 정리본
- 3. 화학량론(stoichiometry) 3.1 원자 질량 원자질량이란 원자1개의 상대적인 값으로 원자 질량 단위로 표시된 원자의 질량을 의미하며, 1amu는 탄소-12 원자 1개 질량의 정확히 1/12에 해당하는 질량으로 정의된다. (즉, 탄소-12원자를 12amu로 해놓고 이를 기준으로 한다.) 평균 원자 질량 :주기율표를 살펴보면 탄소의 원자 질량 값은 12.00amu가 아니라 12.01amu 이다. 이는 자연계에 존재하는 대부분의 원소들은 2개 이상의 동위원소를 가지고 있어 각각의 동위원소들의 질량 값의 평균을 나타내기 때문이다. 3.2 아보가드로수
-
[일반화학] 일반화학 총 요약정리 / 화학요약정리 / 시험대비
- [일반화학] 일반화학 총 요약정리 / 화학요약정리 / 시험대비 5. 이상기체의 상태방정식 ①이상기체란 기체분자 운동론의 가정이 적용되는 기체로 이상기체는 다음의 식을 따른다. PV=nRT(P:압력, V:부피, n:몰수, R:기체상수, T:절대온도) ②방정식에서 온도가 일정하다면 식의 우변이 모두 일정한 값을 가질 것이며 이것을 식으로 표현하게 되면 PV=일정 이라는 식이 나올 것이다. 이것을 보일의 법칙이라 한다. 즉 보일의 법칙에서는 압력과 부피는 반비례 관계가 성립된다는 것이다. ③방정식에서 압력이 일정하다면 부피와 온도는 비례한다는 식이 나올 것이다. 이것을
-
일반화학 실험 - 화학반응속도
- 일반화학 실험 - 화학반응속도 실험. 화학반응 속도 1. 실험 목적 화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다. 2. 실험 이론 일반적으로 반응속도는 반응 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다. aA + bB -> cC + dD k= Rate constant (온도에 의존) m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결정) 이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 반응 속도를 측정한다.
-
[일반화학실험]전기화학(예비,결과모두포함)
- [일반화학실험]전기화학(예비,결과모두포함) ․ 전기화학(Electrochemistry) 전기화학은 물질간의 전자의 이동과 그것들에 대한 여러 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 물리화학, 분석화학, 화학공학등 과의 연관이 깊다. 전기 화학 반응 : 물질 간의 전자 이동에 의한 산화․환원 반응과 그것들에 의한 여러 현상, 주로 전극 - 용액계의 반응, 예로서는 물의 전기분해 등이 있다. 에너지 변환 : 화학 에너지와 전기에너지, 빛 에너지 등의 상호 변환, 전자와 유기 EL 등 전기 화학 측정 : 전도성과 전기 용량 등의 지시적인 성질로부
-
평형상수와 용해도곱 상수의 결정에 대한 사전보고서(일반화학)
- 평형상수와 용해도곱 상수의 결정에 대한 사전보고서(일반화학) 2. 원리 용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(Ksp, sp: solubility product)로 나타낼 수 있다. 과량의 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다. Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq) 이 반응의 평형상수인 용해도곱은 다음과 같이
최근 본 자료
