[실험보고서] pH 측정 - 지시약의 변색원리를 이해하고, 이를 이용하여 미지용액의 pH를 측정한다

추천 레포트

• 양이온 분석
• 양이온 분석 1. 실험 날짜: 2020.05.08. 2. 실험 제목: 양이온 분석 실험 3. 실험 목표 - 양이온 정성 분석에서 반미량 분석법에 의하여 양이온의 화학적인 성질과 그 상호간의 분리 및 확인법을 습득하고 화학반응의 기본 개념을 이해하며 화학실험의 기초적인 모든 조작법을 익힌다. - 산-염기, 산화-환원, 침전 및 착물 형성 등 여러 가지 화학반응을 이용하여 특정 양이온의 존재 유무를 확인할 수 있다. 4. 실험 이론 1) 양이온 양이온은 양성자 수가 전자 수보다 많아 양전하를 띠는 이온이다. 화학반응의 결과 전자가 이동하는데 이때 전자를 얻으면 음이온, 전자를 잃으면 양이온이 된다. 원자번호 11번인 나트륨은 중심핵에 +11 전하량을 가지고 둘레에 –11 전하량을 가져 전체 전하량의 합이 0이므로 중성을 띤다. 이 상태에서 나트륨은 가장 바깥에 있는 원자가 전자를 잃기 쉽고 전자 하나를 잃으면 전체적으로 +1 전하량을 띠는 양이온이 된다. 원소는 전자를 방출하고 안정한 상태가 되려는 경향이 강하기 때문에 주기율표에서 왼쪽에 위치한 원소들은 반응에 참여하여 소수의 전자를 방출하고 양이온이 되려고 한다.
• [일반화학실험1 레포트] 음이온 분석
• [일반화학실험1 레포트] 음이온 분석 Ⅰ. 실험목적 두 용액을 섞어서 나타나는 반응을 통하여 미지의 물질을 구한다. Ⅱ. 실험원리 1) 음이온 양성자의 수와 전자의 수를 비교하여 전체 전하가 (+)전하를 띠는지, (-)전하를 띠는지에 따라 양성자의 수가 전자보다 많을 때 양이온이라 하고, 전자의 수가 양성자보다 많을 때는 음이온이라 한다. 다시 말해 음이온이란 (-)전하를 띠고 전자의 수가 양성자보다 더 많은 상태의 입자를 의미한다. 이러한 이온은 물질이나 생명의 존속에 큰 영향을 끼친다. 
• [실험보고서] pH 측정 - 지시약의 변색원리를 이해하고, 이를 이용하여 미지용액의 pH를 측정한다
• [실험보고서] pH 측정 - 지시약의 변색원리를 이해하고, 이를 이용하여 미지용액의 pH를 측정한다 1. 실험 제목 　- pH 측정 2. 실험 목적 　- 지시약의 변색원리를 이해하고, 이를 이용하여 미지용액의 pH를 측정한다. 3. 이 론 　1. 수소 이온 농도 　　1.1 물의 자동 이온화 　　순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다. 또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다 　　　　　　　　　　H₂O + H₂O ⇔ H₃⁺O + OH‾ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　산　　　염기 질량 보존의 법칙에 의하여 물의 편형 상수식은 다음과 같이 쓸 수 있다. 　　　　　　　　　　[H₃⁺O] • [OH‾] 　　　　　　　───────────── = K 　　　　　　　　　　　　[H₂O]² 물이 전리한다고 해도 극히 일부만 전리하므로 물의 농도는 거의 일정하다. ≪ … 중 략 … ≫ 5. 실험 방법 　1)예비 실험 　　눈금피펫으로 아세트산과 진한 암모니아수를 2mL씩 2개의 비커에 각각 따로 취해넣고 증류수를 아세트산에는 30mL, 암모니아수에는 26mL씩 가하여 각각 1M-초산과 암모니아수를 준비한다. 눈금피펫으로 1M 초산과 암모니아수를 4:1, 3:2, 2.8:2.2, 2.6:2.4, 2.5:2.5, 2.4:2.6, 2.2:2.28, 2:3, 1:4의 비율로 각각 9개의 시험관에 취해 넣고 잘 흔든 다음 리트머스액을 한 방울씩 떨어뜨려 생긴 색깔을 관찰한다. 　2)지시약에 의한 pH 측정 　　❶ 산성 표준액 　　0.1M 염산 약 5mL를 깨끗한 시험관에 취하여 10M임을 표시하고 따로 0.5mL를 시험관에 취하여 증류 수 4.5mL를 눈금피펫으로 재어 넣고 잘 섞은 다음 10M임을 표시한다. 같은 방법으로 10M 염산을 만들고 다시 10M 염산으로 10M 염산을 만들어 각각 해당하는 농도를 표시한다. . 각 표준 용액을 깨끗한 시험관에 반씩 나누어 넣어서 표준 용액 두 벌을 준비하고 각 농도를 표시한다. 한 벌의 표준 용액에는 트로페올린 O·O 지시약을, 다른 한 벌에는 메틸오렌지 지시약을 각각 한 방울씩 잘 섞은 다음 색깔을 관찰한다. 염기성 표준액 0.1M 염산 대신에 0.1M 수산화나트륨을 써서 실험 과 같은 방법으로 10,10,10,10M 수산화 나트륨 용액을 만들어 각각의 농도를 표시한다. 한 벌의 표준 용액에는 인디고카아민 지시약을, 다른 한 벌 에는 알리자린옐로우 R 지시약을 각각 한 방울씩 가하여 각 농도에 대하여 색깔을 관찰한다. 실험 과 에서 실험에 사용한 착색된 표준 용액들은 다음 실험을 위하여 보관한다. 미지 시료 용액 실험 조교로부터 미지 시료 용액을 시험관에 받아 그 일부를 다른 시험관에 취하여 리트머스액 한 방울을 가하여 산성(붉은색)인지 또는 염기성(푸른색)인지 예비 조사한다. 2개의 시험관에 미지시료 용액을 약 2mL씩 나누어 넣은 다음 산성 용액이면 하나의 시험관에는 트로페올린 지시약을, 다른 시험관에는 메틸오 렌지 지시약을 한 방울씩 가한다. 만일 염기성 용액이면 인디고카아민과 알리자린옐로우 R 지시약을 한 방 울씩 가하여 나타난 색깔을 실험 과 에서만든 표준색깔과 비교하여 미지시료 용액의 pH를 결정하고 남 은 미지 시료 용액은 다음 실험을 위하여 보관해 둔다. 3) pH 시험지에 의한 pH 측정 pH 시험지는 pH 지시약을 여과지에 흡수시킨 것으로 지시약과 같이 용액의 pH에 따라 변색한다. 용액을 pH 시험지에 한 방울 떨어뜨리거나, 용액 속에 시험지의 끝을 담그고 변색한 색깔의 중앙부의 색깔과 표준 변색표의 색깔을 비교하여 pH를 결정한다. 실제로 측정하는 데는 용액의 pH가 변색 범위에 들어가도록 몇 종류의 시험지로 실시한다. pH 시험지 세트가 준비되지 않았으면 변색 pH 시험지로 대용하여 다음 실험을 한다. 쉽게 구할 수 있는 야채나 과일 또는 청량 음료수, 밭이나 논의 흙들에 대하여 pH 시험지로 pH를 결정한다. 검체가 흙일 경우에는 약 1g을 시험관에 넣고 약 5mL의 증
• 화학 평형 상수의 결정 예비레포트
• 화학 평형 상수의 결정 예비레포트 실험제목: 화학 평형 상수의 결정 실험목적: 평형 상수를 알면 반응이 진행되려는 경향, 어떤 농도가 평형 조건을 나타내는지의 여부, 주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치 등과 같은 반응의 중요한 특징을 예측하기 위해서 실험이론&원리: 1 화학 평형 화학양론의 계산에서 화학 반응은 반응물 중 하나가 완전히 없어질 때까지 진행된다고 가정하였다. 많은 반응이 실제로 완결될 때까지 진행된다. 이러한 반응에 대해서는 반응물이 정량적으로 생성물로 변하며 남아 있는 한계 시약의 양은 무시할 수 있다고 가정할 수 있다. 그러나 반응이 완결되기 훨씬 전에 중단되는 경우도 많이 있다. 한 예로 이산화 질소의 이합체화 반응을 들 수 있다.
• [일반화학실험1] 산 해리 평형(pH meter로 측정)
• [일반화학실험1] 산 해리 평형(pH meter로 측정) 1. Abstract & Introduction 이번 실험은 CH3COOH(Acetic acid)과 H3PO4(Phosphoric acid)의 해리도,pH, pKa를 살피게 된다. 보통 산이라고 하면 수소가 떠오르게 마련이다. 아레니우스의 정의에 따르면 산은 수소 이온 (H+)을 내는 물질이고, 염기는 수산화 이온(OH-)을 내어 산을 중화시킬 수 있는 물질이다. Bronstead-Lowry의 정의에서는 산은 수소 이온(H+)을 내는 물질이고, 염기는 수소 이온을 받아들이는 물질이다. 수산화 이온이 아니더라