[일반화학실험] 지시약의 작용 원리
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[일반화학실험] 지시약의 작용 원리

자료번호 s777930
수정일 2011.10.05 등록일 2011.10.05
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목차

1. 실험의 목적
2. 실험값과 결과 계산
① HCl과 증류수와 NaOH의 흡광도 비교
② HCl과 NaOH의 흡광도차
3. 실험 후 토의

본문내용

[일반화학실험] 지시약의 작용 원리
...

여기서 Beer's Law를 이용해야 한다.
A = εbc 에서 A는 흡광도, ε는 몰흡광계수, b는 시료를 측정한 셀의 길이, c는 몰농도 이다.
여기서 시료를 측정한 셀의 길이는 1cm이다.
실험 B에서 사용한 브로모페놀블루(BPB) 용액의 몰농도는 1.0×10-3 M 이었다. 즉, 1L당 몰농도는 1.0×10-3 M 이므로 몰수는 1.0×10-3이다. 따라서 1mL의 몰수는 1.0×10-6 이 된다.

B실험의 1번 실험에는 BPB 용액 1mL와 HCl 용액 19mL를 섞었으므로 몰농도는 {(1.0×10-6)/20}×1000 = 0.00005 M 이 된다.

B실험의 2번 실험에는 1번 용액 10mL와 HCL 용액 10mL를 섞었으므로 몰농도는 반이 된다. 따라서 B실험의 2번 실험 몰농도는 0.000025 M 이 된다.

B실험의 3번 실험에는 2번 용액 10mL와 HCL 용액 10mL를 섞었으므로 몰농도는 반이 된다. 따라서 B실험의 3번 실험 몰농도는 0.0000125 M 이 된다.

B실험의 4번 실험에는 3번 용액 10mL와 HCL 용액 10mL를 섞었으므로 몰농도는 반이 된다. 따라서 B실험의 4번 실험 몰농도는 0.00000625 M 이 된다.

식 A = εbc에서 A와 b와 c의 값을 알 수 있으므로 몰흡광계수 ε를 계산할 수 있다.
위의 데이터를 계산하여 정리하면 다음과 같다.

...

참고문헌

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