일반화학실험-NaOH
[실험도구]
부피플라스크, 깔때기, 눈금실린더, 삼각플라스크 3개, 비커, 뷰렛, NaOH, 프탈산 수소 포타슘, 증류수, 전자저울, 페놀프탈레인 용액
[실험 과정]
1) NaOH 용액의 제조
1. 100ml 부피 플라스크에 NaOH 약 0.4g을 넣는다.
NaOH 적정
1. 목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산 역적정법을 배우고 일상생활에서 사용되는 산의 농도를 알아낸다.
2. 실험결과
실험 part A.
옥살산 표준용액을 역적정시키는 데 사용된 NaOH 용액의 양 : 37.3ml
식초를 적정 시
0.1N-HCl과 0.1N-NaOH 표준용액 제조 및 표정
Title
0.1N-HCl과 0.1N-NaOH 표준용액 제조 및 표정
Abstract or summary
0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH의 표준용액을 제조하고 적정하여 표정한다.
Volumetric flask를 이용해서 HCl과 NaOH을 Mess up해 0.1N HCl 표준용액과, 0.1N NaOH 표
0.1 N NaOH용액의 표준화
① 정확한 농도의 0.1 N K+H phthalate (KHP)용액제조
② NaOH 용액 0.1 N 을 만든 후 뷰렛에 채운다.
③ K+H phthalate (KHP) 용액 20ml 을 정확하게 측정하여 beaker로 옮긴 다음 지시약으로 Phenolphthalein으로 3-5방울 떨군다
④ 색이 없어
0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으
분석. 실험 - 0.1N NaOH의 역가, 식초의 초산 함량, 과일주스의 유기산 함량, 소금물의 소금 함량 측정 [모르(Mohr)적정법]
[0.1N NaOH의 역가]
1. 실험목적
NaOH와 HCl를 이용하여 역가를 구한다.
2. 이론적 배경
어떤 농도의 용액을 조제하다 보
[실험1]
1. 실험제목 : 0.1N-NaOH 용액의 조제 및 표정
2. 실험원리
① 0.1N-NaOH의 조제 및 표정
● 원리 : 0.1N용액은 용액 1,000ml 중에 NaOH(분자량 40.01) 0.1g 당량인 4.001g의 순수한 NaOH 함유
- 시판 NaOH는 1급품의 순도가 90%정도이고 불순물로서 탄산
Preparation of 0.1M HCl & 0.1M NaOH solution
Ⅰ. Preparation of 0.1M HCl & 0.1M NaOH solution And Measurement of pH
Ⅱ. Introduction
1. Objective
1) Preparation of 0.1M HCl & 0.1M NaOH solution
2) Use of chemical balance
3) Use of a pH meter
2. Background
1) 몰농도의 이해 : M=용질의 몰수(moles)/용
제목(Subject) 알칼리 표준용액(0.1N NaOH)의 조제 및 2차 표준 물질에 의한 표정
1. 실험원리 : 용량분석에 사용되는 알칼리 표준용액을 조제하고, 정확하게 표정 한다..
0.1 N NaOH + 0.1 N HCl =NaCl + H2O
2. 시약 및 기구
시 약 : NaOH(고체), 0.1N-HCl(fa
Preparing Standard Acid and Base (결과 보고서) HCl과 NaOH는 실험에서 사용되는 대표적인 강산, 강염기 이다. 따라서 우리는 분석시 사용될 용액의 정밀한 농도를 결정하기 위해 용액을 표준화시킨다
* 실험 목적
HCl과 NaOH는 실험에서 사용되는 대표적
[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정(Preparing Standard Acid and Base) : HCl과 NaOH는 실험에서 사용되는 대표적인 강산, 강염기, 분석시 사용될 용액의 정밀한 농도를 결정하기위해 용액을 표준화시킨다.
* 실험 목적
HCl과 NaOH는 실험에서 사용
NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) H1
실험 A은 아래와 같은 두 가지 반응으로 나눌 수 있다.
(실험 B) 수산화나트륨의 용해과정
NaOH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) H2
(실험 C) 수산화나트륨 수용액과 염산
용액의 제조(HCl, NaOH)
1. 실험제목
용액의 제조 (HCl, NaOH)
2. 실험목표
HCl, NaOH 수용액을 직접 제조함으로 용매와 용질, 용액에 대해 학습한다.
농도를 나타내는 다양한 단위와 이론을 학습한다.
3. 실험이론
<용어정리>
① 용매 [solve
알칼리도에 대한 실험 - 페놀프탈레인, 메틸오렌지의 알칼리도를 HCl과 NaOH를 이용하여 알아보고, 총 알칼리도를 구한다.
Object
-페놀프탈레인, 메틸오렌지의 알칼리도를 HCl과 NaOH를 이용하여 알아보고, 총 알칼리도를 구한다.
Theory
-알칼리
용액의 제조 및 농도계수 측정 : 수산(C₂H₂O₄·2H₂O)을 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하는 실험
1. Theme
용액의 제조 및 농도계수 측정
4. Purpose
수산(C₂H₂O₄·2H₂O)을 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하는 실험
5. Principle
◆ 백분율(%) 농도
