원리
◎적용시료
◎시료의 전처리
3. 시약제조
<희석수용>
<탈염소용>
<용전산소 측정용>
◎배양병
◎유의사항
3. 실험준비물
4. 실험방법
◎시료의 전처리
1) 알칼리 또는 산을 함유한 시료
2) 잔류염소를 함유한 시료
실험 방법
1) 전경도 측정
물 50ml를 비커에 정확히 취한다.
방해금속의 작용을 방지하기 위해 1N-KCN 용액 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
6. 실험 시 주의사항
7. 실험 Data
8. 결과 도출
9. 고찰
, 방치해 두면 2수화물로 된다. 뜨거운 물에는 아주 잘 녹고 냉수 또는 에탄올에 잘 녹지만, 에테르 등의 유기용매에는 잘 녹지 않는 특성이 있다.
(1)목적, 원리
(2) 시약 조사
(3) 실험 과정
(4) Data & Result
(5) Discussion
(6) Reference
두 가지는 pH의 차이에 따른 Rf값의 변화를 보이기 위한 것이다.
<결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
평균 개수는 글루코스 몰수(분자량 162)를 가지의 몰수로 나눈 값과 같다.
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 제출자 및 공동실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기자재
7. 실험방법
8. 결과
9. 고찰
10. 참고문헌
11. Further study
계산 방법
• Ka 값 구하기
■ 토의 사항
■ 참고 자료
• 당량점(equivalence point)
• 포르말 농도(Formal Concentration)
• 산염기의 적정
• 지시약
• 페놀프탈레인
• pH 측정
■ 참고 문헌
원리 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
주의사항
산화 - 환원 적정 실험 보고서
1. 실험 관련 문제
(1) 이 실험에 대한 적정반응에서 완전한 반응을 위하여 왜 2몰의 permanganate가 5몰의 oxalate를 필요로 하나?
(2) 세가지 시약 - 3M H
원리
․Bronsted의 정의에 의하면 중화라는 단어는 염기와 산의 반응을 설명하기 위해 사용된다. 그러나 그것을 더 정확한 의미로서 사용하면 중화작용은 물보다 센 산의 수용액과 물보다 센 염기의 수용액이 혼합되었을 때 일어난다고 할
지시약으로서 푸른색 녹말-요오드를 사용한 thiosulfate를 사용해 아래와 같이 적정할 수 있다.
이 때문에 적정을 위하여 요오드 한 분자당 2분자의 thiosulfate가 필요하다.
과요오드 산화 반응에서 생긴 포름산의 양은 에틸렌 글리
원리
아세톤 용액으로 클로로필 용액을 추출하여 추출액의 흡광도를 663nm, 645nm, 750nm에서 측정하여 Chlorophyll a의 양을 계산한다. 1. Subject : Chlorophyll-a
2. Purpose
3. Principle
4. Reagent & Apparatus
5. Procedure
6. 실험의 결과
7. 결과의 토의 및 고찰
. 은거울반응 외에 브롬화은의 제조원료, 은도금(銀鍍金), 분석용 시약, 도자기의 착색, 상아(象牙) 등의 부식제로서 사용된다. Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
참고문헌
전극과 pH미터의 원리 및 구조
(4) pH 미터의 용도
(5) 완충 용액
2. 실험방법
3. 실험장치
4. 결과 및 고찰
1) 실험계산 및 결과
(1) pH 측정결과
(2) 측정결과 그래프
(3) 각 pH 구간에 사용될 수 있는 pH 지시약
2) 결과고찰
5. 참고문헌
작용할 수 있는 물질이다.
건조한 곳이라면 안전할 수 있으나 습하거나 수용액 상태가 되면 쉽게 산화된다. 이렇게 비타민 C가 산화되어 버리면 정확한 측정이 불가능하다. 따라서 비타민 C가 산화되는 것을 방지해 주어야 한다. 그러기 위해
Ⅰ 서 론
1. 개 요
Ⅱ 본 론
1. 기본원리
2. 재료 및 장치
3. 실험 방법 - 중크롬산에의한 화학적 산소요구량
4. 실험 결과
Ⅲ 결 론
1. 결언 및 고찰
2. 참고사항(우리 나라 환경 기준 (하천 및 호소))
3. 참고문헌
된다. 이 값, 즉 E0을 표준산화환원전위라고 하는데, 온도가 결정되면 일정한 값을 취하며, 이것이 강할수록 이 계는 강한 산화제가 된다. E의 값의 크기가 클수록, 그 계의 산화제로서의 작용이 강하다. 한편, 산화체 ·환원체 중 없음
